Question

【题目】常温下，体积均为1L的HA、HB的两种一元酸溶液，分别向其中加水稀释至体积V，pH随lgV的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. HA是弱酸，HB是强酸

B. 相同温度、相同浓度的NaA、NaB溶液的pH，后者大

C. c点处，分别加入足量的锌粒，HA中产生氢气多

D. a、b、c三点，由水电离出来的c(H+)·c(OH－)相等

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 根据图像，体积均为1L的HA、HB的两种一元酸溶液，稀释100倍，溶液的pH变化小于2，说明HA和HB都是弱酸，故A错误；B. 根据图像，稀释相同的倍数，HA的pH变化小，说明酸性HB＞HA，则相同温度、相同浓度的NaA、NaB溶液，NaA的水解程度大，pH大，故B错误；C. 酸性HB＞HA，c点处，两溶液的pH相同，则HA的物质的量浓度大于HB，分别加入足量的锌粒，HA中产生氢气多，故C正确；D. a、b两溶液的pH相同，由水电离出来的c(H+)·c(OH－)相等、c点pH大，由水电离出来的c(H+)·c(OH－)小，故D错误；故选C。