题目内容

【题目】化合物H是一种医药中间体,其合成路线如图:

已知:

(1)B中所含官能团的名称是______H的最简单同系物名称为______

(2)B→C的反应类型是______

(3)F的结构简式为______

(4)CD的化学方程式为______

(5)芳香族化合物XH的同分异构体,X能发生银镜反应,其核磁共振氢谱显示有5组峰,且峰面积比为122211,符合要求的X的结构简式为______

(6)已知RCOOH+SOCl→RCOCl,写出以苯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)为原料制备的合成路线(无机试剂任选)______

【答案】羰基 苯甲酸 还原反应

【解析】

苯发生已知①的取代反应生成B),B发生已知②的还原反应生成C),C再发生已知①的取代反应生成D),D发生还原反应生成EE在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成F),FHCN发生取代反应生成G,氰基在稀酸条件下生成羧基。

1)由B的结构可知含有的官能团为羰基,H为芳香酸类,其最简单同系物名称为苯甲酸,故答案为:羰基;苯甲酸;

2)由分析知,B→C的反应类型是还原反应,故答案为:还原反应;

3F的结构简式为,故答案为:

4CD发生的是已知的反应,其化学方程式为,故答案为:

5X能发生银镜反应,为醛基或甲酸酯类,其核磁共振氢谱显示有5组峰,且峰面积比为122211,则符合要求的X的结构简式为,故答案为:

5)丙烯酸(CH2=CHCOOH)先发生已知RCOOH+SOCl→RCOCl反应生成CH2=CHCOCl,后与苯发生已知的反应生成在被NaBH4还原为,最后与溴加成即可得到目标产物,故答案为:

练习册系列答案
相关题目

【题目】某小组进行测定某变质的铁铝合金(杂质主要为Al2O3Fe2O3)样品中铁含量,并制备Fe3O4胶体粒子,相关实验方案设计如下:

已知:乙醚[(C2H5)2O]易燃,沸点为34.5度,微溶于水,密度比水小。在较高的盐酸浓度下,Fe3+HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚;当盐酸浓度降低时,该化合物解离。

请回答下列问题:

1)溶液II中主要金属阳离子是__________________

2)步骤I中试剂A最佳选择的是_____________

A.浓硝酸 B.浓硫酸 C.浓盐酸+双氧水 D.稀盐酸+双氧水

3)步骤II的“一系列操作”包括如下实验步骤,选出其正确操作并按序列出字母:分液漏斗中加水检验是否漏水→向溶液中加入适量浓盐酸和乙醚,转移至分液漏抖→_______________________________________f_________a__________d_________

a.左手拇指和食指旋开旋塞放气;

b.用右手压住玻璃塞,左手握住旋塞,将分液漏斗倒转,并用力振摇;

c.静置分层;

d.打开上口玻璃塞,将下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;

e.混合两次分液后的上层液体;

f.向下层液体中加入浓盐酸和乙醚并转移至分液漏斗;

4)下列关于步骤Ⅲ和步骤VI的涉及的操作说法正确的是_______________

A.步骤Ⅲ中蒸馏操作时,为加快蒸馏速度,采用酒精灯大火加热,收集34.5℃的馏分

B.为减少乙醚挥发,在蒸馏操作时,收集乙醚的锥形瓶应放置在冰水浴中

C.步骤VI由混合溶液制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,防止Fe2+被氧化

D.析出Fe3O4胶体粒子后通过抽滤,洗涤,干燥获得Fe3O4胶体粒子

5)步骤IV测定Fe3+方法有多种,如转化为Fe2O3,间接碘量滴定,分光光度法等。

①步骤IV主要作用是测定样品中的铁总含量和______________________

②步骤IV实验时采用间接碘量法测定Fe3+含量,具体过程如下:向25.00mL溶液中加入过量KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液体积为VmL。已知滴定反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。不考虑Fe3+I-反应限度和滴定操作问题,实际测定的Fe含量往往偏高,其主要原因是________________________________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网