Question

【题目】某固体样品由Na2CO3和NaHCO3两种试剂组成，现取27.4g该样品置于试管中，充分加热后干燥称重，固体的质量变为21.2g，试求：

（1）样品中NaHCO3的质量为___________g。

（2）向分解后的固体中加入2mol·L－1的盐酸，使之完全转化为NaCl，所需盐酸的体积至少为_______L。

Answer 1

【答案】 16.8 0.2

【解析】(1). 某固体样品由Na2CO3和NaHCO3两种试剂组成，现取27.4g该样品置于试管中，充分加热，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，干燥称重，固体的质量变为21.2g，则固体质量减少了：27.4g－21.2g=6.2g，设样品中NaHCO3的物质的量为xmol，则：

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O △ m

2mol 62g

xmol 6.2g

=，解得x=0.2mol，则NaHCO3的质量为：0.2mol×84g/mol=16.8g，故答案为：16.8；

(2). 样品充分加热分解后得到的是Na2CO3固体，由上述计算可知，原样品中Na2CO3的物质的量为：(27.4－16.8)g÷106g/mol=0.1mol，0.2molNaHCO3受热分解生成0.1molNa2CO3，则加热分解后Na2CO3的物质的量为0.2mol，向固体中加入2mol·L－1的盐酸，使之完全转化为NaCl，反应方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，由反应方程式可知，0.2molNa2CO3完全反应需要0.4molHCl，则所需盐酸的体积为：V(HCl)=0.4mol÷2mol·L－1=0.2L，故答案为：0.2。