题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A.1L 0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO 
和CO 
离子数之和为0.1NA
B.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C.过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
【答案】C
【解析】解：A、HCO 
在溶液中既能电离为CO 
又能水解为H2CO3 ， 根据物料守恒可知，故1L 0.1molL﹣1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO 和CO 离子数之和为0.1NA ， 故A错误； B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，故B错误；
C、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素发生歧化反应，氧气由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；
D、2molNO与1molO2充分反应生成2molNO2 ， 但NO2存在平衡：2NO2N2O4 ， 导致分子数减小，故产物的分子数小于2NA个，故D错误．
故选C．
【题目】某学生欲用已知物质的量浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）如图仪器的名称是 ．
（2）用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，左手挤压橡皮管中玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ， 滴定终点的判断方法是 ．
（3）根据下面表格数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）．
实验 | NaOH溶液的 | 滴定完成时，溶液滴入的体积/mL aOH | 待测盐的体积/mL酸 |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 ．
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
