题目内容
下列各项实验的基本操作中，正确的是（ ）
| A、为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 |
| B、为了分离苯和四氯化碳的混合物，可用分液漏斗分液 |
| C、用碱式滴定管取23.10mL溴水 |
| D、用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 |
考点：过滤,计量仪器及使用方法,分液和萃取
专题：化学实验基本操作
分析：A．为防止滤纸破损，不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体；
B．分离互不相溶的液体，可用分液漏斗分离；
C．溴水具有强氧化性，能氧化橡皮；
D．托盘天平的精确度为0.1g．
B．分离互不相溶的液体，可用分液漏斗分离；
C．溴水具有强氧化性，能氧化橡皮；
D．托盘天平的精确度为0.1g．
解答：
解：A．为防止滤纸破损，不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，故A错误；
B．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分液，故B错误；
C．溴水具有强氧化性，能氧化橡皮，所以用酸式滴定管取23.10mL溴水，故C错误；
D．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故D正确；
故选D．
B．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分液，故B错误；
C．溴水具有强氧化性，能氧化橡皮，所以用酸式滴定管取23.10mL溴水，故C错误；
D．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，注意实验原理和操作方法．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH |
| B、金属性：Rb＞K＞Na＞Li |
| C、Rb不易与水反应放出H2 |
| D、和酸反应时Fe能失2个e-，Na失1个e-，所以Fe的金属性强于Na |
下列叙述正确的是（ ）
| A、乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应 |
| B、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 |
| C、乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色 |
| D、苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应 |
下列微粒半径大小比较正确的是（ ）
| A、Na+＜Mg2+＜Al3+＜F- |
| B、Na＜Si＜S＜Cl |
| C、S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+ |
| D、Cs＜Rb＜K＜Na |
有X、Y、Z三种金属，能发生以下置换反应：
①X+H2SO4═XSO4+H2↑ ②Y+HCl→不能反应 ③Z+XSO4═X+ZSO4
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为（ ）
①X+H2SO4═XSO4+H2↑ ②Y+HCl→不能反应 ③Z+XSO4═X+ZSO4
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为（ ）
| A、X、Y、Z |
| B、X、Z、Y |
| C、Y、Z、X |
| D、Z、X、Y |
下列说法正确的是（ ）
| A、单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键 |
| B、共价化合物中一定没有非极性键 |
| C、离子化合物中一定含有离子键 |
| D、氢键是一种特殊的化学键 |
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
| A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B、氢氧化铜可溶于氨水说明氢氧化铜是两性氢氧化物 |
| C、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对 |
| D、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道 |
下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
②酸碱中和反应
③铝粉与氧化铁粉末反应
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥碳酸钙高温分解．
①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
②酸碱中和反应
③铝粉与氧化铁粉末反应
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥碳酸钙高温分解．
| A、②③④⑤ | B、②④⑤ |
| C、②③⑤ | D、①③⑤ |
反应物A、B是无色溶液，产物AB是白色沉淀，则下列各条件下发生的反应：A+B═AB，最先看到有白色沉淀生成的是（ ）
| A、常温下，0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL相混合 |
| B、在标准状况下，0.1mol?L-1的A、B溶液各l0mL相混合 |
| C、在标准状况下，100mL中含A、B各0.05mol?L-1的溶液 |
| D、常温下，20mL中含有A、B各0.003mol?L-1的溶液 |