Question

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是( )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、根据总电解反应方程式，锌的化合价升高，失去电子，故说法正确；B、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向负极，故说法错误；C、负极电极反应式Zn＋OH－－2e－=Zn(OH)2，总电极反应式减去负极反应式，为正极反应式，得出2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)，故说法正确；D、通过0.2mol电子，消耗0.1mol锌，即减少6.5g锌，故说法正确。