题目内容

【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )

A. 用甲装置实验室制取乙炔 B. 盛有水的乙装置,吸收HCl气体

C. 用丙装置测量气体可以减少误差 D. 用丁装置蒸发MgCl2溶液

【答案】C

【解析】

A项,实验室用碳化钙与水反应制取乙炔,此反应剧烈,大量放热,会损坏启普发生器,生成的氢氧化钙是糊状物,会堵塞反应容器,所以不能利用启普发生器制取乙炔,故A不能达到实验目的

B项,用如图盛有水的装置吸收HCl气体,会引起倒吸,故B不能达到实验目的

C项,丙装置中,分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接,可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化,故用丙装置测量气体可以减少误差,故C能达到实验目的

D项,蒸发操作一般要用蒸发皿,加热蒸发MgCl2溶液时,加热促进水解:MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,由于HCl不断挥发,所以得不到MgCl2,故D不能达到实验目的

综上所述,符合题意的选项为C。

练习册系列答案
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【题目】硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:

5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍;

向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽;

,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;

待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干;

将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存.

请回答下列问题:

(1)实验步骤的目的是___________________________________________

(2)写出实验步骤中的化学方程式__________________________________________

(3)补全实验步骤的操作名称________________________________

(4)实验步骤中用少量冰水洗涤晶体,其目的是_________________________________

(5)乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处,你______(”)同意乙的观点

(6)丙同学经查阅资料后发现,硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2OFeSO4·H2O.硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体).

硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。_________

(7)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4H2O,应控制的结晶温度(t)的范围为________

(8)取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg,配制成100 mLc mol/L KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗标准液的体积为VmL,则:

①该固体中硫酸亚铁的质量分数为____________%(用相关字母表示,要化到最简)

②若在滴定终点读取滴定管读数时,俯视滴定管液面,使测定结果____________(偏高”、“偏低无影响”)

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