Question

【题目】如图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。

(1)仪器a的名称为____________，II中球形干燥管的作用是_______________，碎瓷片的作用___________；

(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是______(填字母序号)；

A．乙烯与溴水易发生取代反应

B．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

C．温度过高导致浓硫酸被还原产生的SO2也会使溴水褪色

(3)丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之间增加如图装置，则A中的试剂应为______________，其作用是______________，B中的试剂为______________。

(4)写出该实验中生成乙烯的化学方程式：___________________________

Answer 1

【答案】圆底烧瓶 防止倒吸 防止暴沸 BC NaOH溶液 吸收SO2 品红溶液 CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

【解析】

(1)根据仪器的结构判断仪器a；乙烯与溴水发生加成反应，会造成烧瓶中气体的压强减小，反应在170℃时发生，液体容易暴沸，据此分析解答；

(2)浓硫酸具有强烈的脱水性和氧化性，能将乙醇脱水生成碳，自身被还原生成二氧化硫，二氧化硫含有还原性；

(3)二氧化硫属于酸性氧化物，能将二氧化硫吸收，二氧化硫能使品红溶液褪色；

(4)在浓硫酸作催化剂、170℃加热条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯，据此书写反应的方程式。

(1)根据图示，仪器a为圆底烧瓶；乙烯与溴水发生加成反应，会造成烧瓶中气体的压强减小，II中球形干燥管可以防止倒吸，碎瓷片可以防止液体暴沸，故答案为：圆底烧瓶；防止倒吸；防止暴沸；

(2)浓H2SO4具有强烈的脱水性和氧化性，能将乙醇脱水生成碳，自身被还原生成二氧化硫，C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，SO2具有还原性，也可以与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢硫酸而使溴褪色，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以BC正确，故答案为：BC；

(3)二氧化硫能和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，从而干扰乙烯的检验，二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐，为防止二氧化硫干扰乙烯的检验，可以用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验是否存在二氧化硫，实验时要先吸收二氧化硫，再检验二氧化硫是否被除尽，则A中的试剂是NaOH溶液，B中液体是品红溶液，故答案为：NaOH溶液；吸收SO2；品红溶液；

(4)在浓硫酸作催化剂、170℃加热条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O。