题目内容

【题目】氟氧酸是较新颖的氧化剂,应用性极强,可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得:F2+H2O=HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A.钠与水反应制氢气

B.过氧化钠与水反应制氧气

C.氯气与水反应制次氯酸

D.氟单质与水反应制氧气

【答案】D

【解析】

试题分析:F2+H2O=HOF+HF反应中,水中O元素的化合价升高,水是还原剂。A.水中H元素的化合价降低,水为氧化剂,错误;B.过氧化钠中O元素的化合价不变,水既不是氧化剂也不是还原剂,错误;C.只有Cl元素的化合价变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,错误;D.水中O元素的化合价升高,水为还原剂,正确。

练习册系列答案
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【题目】酸性 KMnO4 溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的 方法来研究影响反应速率的因素。

I.实验前首先用浓度为 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。

1写出滴定过程中发生反应的离子方程式

2下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是

A 15.8 g KMnO4 固体溶于 1 L 水中所得溶液物质的量浓度为 0.1 mol/L

B 0.01 mol KMnO4 固体投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后,浓度为 0.1 mol/L

C需要 90 mL 0.1 mol/L KMnO4 溶液,应准确称量 KMnO4 固体 1 58 g

D定容时仰视容量瓶颈刻度线读数,会使配制的溶液浓度偏高

II.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000 mol/L。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为 8.00 mL)

实验编号

温度()

催化剂用量(g)

酸性高锰酸钾 溶液

体积(mL)

浓度(mol/L)

1

25

0.5

4.00

0.1000

2

50

0.5

4.00

0.1000

3

25

0.5

4.00

0.0100

4

25

0

4.00

0.1000

3写出表中实验 1 和实验 2 的实验目的:

4该小组同学对实验 1 和实验 3 分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)

实验

编号

溶液褪色所需时间 (min)

1

2

3

1

14.0

13.0

11.0

2

6.5

6.7

6.8

分析上述数据后得出其他条件相同时,酸性高锰酸钾溶液的浓度越小,褪色时间就越短,即反应速率就越快的结论。甲同学认为该小组探究反应物浓度对速率影响的实验方案设计中存在问题,从而得到了错误的实验结论,甲同学改进了实验方案,请简述甲同学改进 的实验方案______________

5该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4 并非 MnCl2,原因可用离子方程式表示为________

III.工业上可用软锰矿(主要成分为 MnO2)经下列生产过程制备高锰酸钾。

由软锰矿提取得到 MnO2,然后在 MnO2KOH 的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾(K2MnO4)

向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾。

6步生产过程中,在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式:______________

7向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________

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