题目内容
【题目】某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下： 
根据以上信息，回答下列问题：
（1）反应③的化学方程式为 ．
（2）沉淀C，H和气体F的化学式分别为 ．
（3）写出有关反应的离子方程式：①中生成A ． ⑤ ．
（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是 ， 可能含有的离子是 ．
【答案】
（1）4NO2+O2+2H2O=4HNO3
（2）BaSO4、Fe（OH）3、NH3
（3）3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
（4）Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣；Fe3+、Cl﹣
【解析】解：在强酸性溶液中一定不会存在CO32﹣和SO32﹣离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42﹣离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2 ， E为HNO3 ， 说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀H为Fe（OH）3 ， 生成气体F，则F为NH3 ， 说明溶液中含有NH4+离子，溶液G中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3 ， G为NaOH和NaAlO2 ， 说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3﹣离子，含有SO42﹣离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl﹣ ． （1）由以上推断可知，D为NO2 ， E为HNO3 ， 反应③的化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 所以答案是：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2）由以上推断可知，沉淀C为BaSO4沉淀，沉淀H为Fe（OH）3 ， 气体F为NH3 ， 所以答案是：BaSO4、Fe（OH）3、NH3；（3）①Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，NO3﹣离子被还原为NO气体，反应的离子方程式为3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，所以答案是：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；②G为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2+OH﹣=HCO3﹣ ， AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ ， 所以答案是：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ ． （4）通过以上分析可知，X中肯定含有：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣；可能含有Fe3+、Cl﹣；一定没有：Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣；所以答案是：Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣；Fe3+、Cl﹣ ．
