题目内容
【题目】常温下，已知：1molCH4完全燃烧时放出980kJ的热量，1molH2完全燃烧时放出280kJ的热量，现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol，使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则 CH4与H2的物质的量之比是 ( )
A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰2
【答案】A
【解析】
假设甲烷的物质的量是xmol，氢气的物质的量是(0.4-x)mol，则根据二者燃烧的热化学方程式可知980x kJ +280 (0.4-x) kJ=252kJ，解得x=0.2mol，因此氢气的物质的量也是0.2mol，所以CH4与H2的物质的量之比是1：1，故合理选项是A。
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【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 ．
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是 ． a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3 ， 同时生成SO42﹣ ， 导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为 ．
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果： 
已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是 ．
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的． 已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
pH | ＜2 | 2～7 | 7～11 | 11～14 |
存在形式 | H3AsO4 | H2AsO3﹣ | HAsO42﹣ | HAsO42﹣、AsO43﹣ |
pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是 ．
