题目内容

在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2混合气体，通过电火花引燃，气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物中HCl的质量分数为25.62%,则容器中原有H2、O2、Cl2分子个数比为（   ）
A．6∶3∶2B．9∶6∶1C．10∶6∶1D．13∶6∶1
D
设有100 g溶液，则其中HCl：25.62 g即0.705 mol。
含H2O：74.38 g即4.13 mol,故n(Cl2)=mol，n(O2)=mol，n(H2)=mol。
故n(H2)∶n(O2)∶n(Cl2)=13∶6∶1。
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（   ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca2++2ClO-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO
B．氢氧化钠溶液吸收氯气 2OH-+Cl2====Cl-+ClO-+H2O
C．盐酸与硝酸银溶液反应 HCl+Ag+====AgCl↓+H+
D．氯气通入水中 Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下列工艺流程生产单质碘。完成下列问题：

（1）写出乙、丁中溶质的化学式：乙___________，丁___________。
（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是___________。
a.除去未反应的
b.除去未反应的I-
c.除去未反应的Fe
d.除去碱性物质
（3）第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是___________和___________（不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验I2的方法是_________________________________。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）：______________________。
（提示：3Ag+4HNO3====3AgNO3+NO↑+2H2O）
(6)按上述实验过程填空：

写出①②③反应的化学方程式。
①____________________________________________________________________;
②____________________________________________________________________;
③____________________________________________________________________。
大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变酥，引起这种污染的元素是
(    )
A．氯B．氟C．汞D．溴
我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的叙述正确的是(    )
A．“碘盐”应保存在阴凉处
B．“碘盐”就是“I2+NaCl”
C．“碘盐”就是NaI
D．使用“碘盐”时宜高温煎炒
用a mol H2与b mol Cl2合成HCl，再将反应后的气体通入足量的NaOH溶液中充分吸收，按要求填写下表（可不填满）：
a和b大小关系
通过NaOH溶液后是否有气体剩余及其质量
生成NaCl物质的量
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
①a="b " 无  2a或2b mol
②a>b  2(a-b) mol  H2  2b mol
③a<b 无 （a+b） mol
27.（7分）在250 mL KI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2 g，经实验分析所得固体中含碘27.32%，试计算：
（1）原KI溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？
将20 mL 10 mol·L-1的浓盐酸滴入盛有足量MnO2粉末的烧瓶中并加热，若不考虑HCl的挥发，则被氧化的氯化氢的物质的量是(    )
A．小于0.1 molB．等于0.1 mol
C．大于0.1 mol，小于0.2 molD．等于0.2 mol
如图4-2所示，将氯气通入装置。若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色。则a溶液是…（）
                       
图4-2
A．浓盐酸B．浓硫酸
C．饱和食盐水D．NaOH溶液
能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（    ）
A．氯水B．碘水C．碘化钠溶液D．溴化钠溶液

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