在密闭容器中盛有H2.O2.Cl2混合气体.通过电火花引燃.气体恰好完全反应.冷却至室温后.所得液体产物中HCl的质量分数为25.62%,则容器中原有H2.O2.Cl2分子个数比为A．6∶3∶2B．9∶6∶1C．10∶6∶1D．13∶6∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂混合气体，通过电火花引燃，气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物中HCl的质量分数为25.62%,则容器中原有H₂、O₂、Cl₂分子个数比为（）

A．6∶3∶2

B．9∶6∶1

C．10∶6∶1

D．13∶6∶1

设有100 g溶液，则其中HCl：25.62 g即0.705 mol。
含H₂O：74.38 g即4.13 mol,故n(Cl₂)=

mol，n(O₂)=

mol，n(H₂)=

mol。
故n(H₂)∶n(O₂)∶n(Cl₂)=13∶6∶1。

练习册系列答案

相关题目

A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂====CaCO₃↓+2HClO

B．氢氧化钠溶液吸收氯气 2OH^-+Cl₂====Cl^-+ClO^-+H₂O

C．盐酸与硝酸银溶液反应 HCl+Ag⁺====AgCl↓+H⁺

D．氯气通入水中 Cl₂+H₂O====2H⁺+Cl^-+ClO^-

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下列工艺流程生产单质碘。完成下列问题：

（1）写出乙、丁中溶质的化学式：乙___________，丁___________。
（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是___________。
a.除去未反应的

b.除去未反应的I^-
c.除去未反应的Fe
d.除去碱性物质
（3）第⑦步操作可供提纯I₂的两种方法是___________和___________（不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验I₂的方法是_________________________________。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）：______________________。
（提示：3Ag+4HNO₃====3AgNO₃+NO↑+2H₂O）
(6)按上述实验过程填空：

写出①②③反应的化学方程式。
①____________________________________________________________________;
②____________________________________________________________________;
③____________________________________________________________________。

大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变酥，引起这种污染的元素是
( )

我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的叙述正确的是( )

用a mol H₂与b mol Cl₂合成HCl，再将反应后的气体通入足量的NaOH溶液中充分吸收，按要求填写下表（可不填满）：

a和b大小关系	通过NaOH溶液后是否有气体剩余及其质量	生成NaCl物质的量

①a="b " 无 2a或2b mol
②a>b 2(a-b) mol H₂ 2b mol
③a<b 无（a+b） mol
27.（7分）在250 mL KI溶液中通入一定量的Cl₂,再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2 g，经实验分析所得固体中含碘27.32%，试计算：
（1）原KI溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的Cl₂有多少升（标准状况）？

将20 mL 10 mol·L^-1的浓盐酸滴入盛有足量MnO₂粉末的烧瓶中并加热，若不考虑HCl的挥发，则被氧化的氯化氢的物质的量是( )

A．小于0.1 mol	B．等于0.1 mol
C．大于0.1 mol，小于0.2 mol	D．等于0.2 mol

如图4-2所示，将氯气通入装置。若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色。则a溶液是…（）

图4-2

A．浓盐酸	B．浓硫酸
C．饱和食盐水	D．NaOH溶液

试题分类