题目内容
【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。请回答下列问题：
（1）ClO2的制备（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4）
①装置A中反应的化学方程式为_____________。
②欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。__
④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是________（任写一条）。
【答案】Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O g→h→b→c→e→f→d ①SO2②有白色沉淀 ③加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液 8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+ ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定；ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染，均被还原为Cl-时，二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍（答案合理即可）
【解析】
根据物质的制备和收集流程分析解答；根据物质的转化书写离子及化学反应方程式。
(1)①装置 A 中Cu与浓硫酸反应制备二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
②二氧化硫从a进入装置B中反应，为防止倒吸，故应在B之前有安全瓶，则a→g→h，为反应充分，再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，在D中进行冰水浴收集，为了充分冷却，便于收集，连接e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d；
故答案为：g→h→b→c→e→f→d；
(2)将适量的稀释后的 ClO2 通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液，①取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红始终不褪色，说明溶液中无SO2生成；
故答案为：SO2；
②另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡，结论为有SO42-生成，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；
故答案为：白色沉淀；
③结论为有Cl-生成，有白色沉淀生成，氯化银为不溶于酸的白色沉淀，检验氯离子的操作为：继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；
故答案为：加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；
④由上述分析可知ClO2 与 Na2S 反应有氯离子、硫酸根离子生成，发生的离子方程式为：8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+；用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定； ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染，均被还原为Cl-时，二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍；
故答案为：8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+；ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定； ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染，均被还原为Cl-时，二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍。
阳光课堂课时作业系列答案【题目】下列离子组合中，能大量共存的是
A. Cu2+、Mg2+、OH-、SO42- B. H+、Ag+、Cl-、NO3-
C. Na+、K+、SO42-、Cl- D. Ba2+、H+、Cl-、CO32-
【题目】50mL0.50 mol·L-1的盐酸与50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。实验数据如下表：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1HCl溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。
请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
