已知可逆反应:在某温度下.反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol·L-1. c(N)= 2.4 mol·L-1,达到平衡后.M的转化率为60%.若反应温度不变.反应物的起始浓度分别为:c(M)= 4 mol·L-1,c(N)= a mol·L-1,达到平衡后.c(P)= 2 mol·L-1.a为 ( )A．5B．6C．7D．8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知可逆反应：

在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L^-1， c(N)="2.4" mol·L^-1；达到平衡后，M的转化率为60％，若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L^-1,
c(N)=" a" mol·L^-1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L^-1，a为（）

A．5

B．6

C．7

D．8

B

略

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已知：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：
(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5 min内，消耗N₂的平均反应速率为_______________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此时该反应的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填写“>”、“=”或“<”=）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆         C.容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变      E.容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n(H₂)="1.60mol" ，下列说法正确的是_____________。
A.平衡一定正向移动            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂气体
C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始浓度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡浓度（mol/L）	a	b	c

请回答：
①各物质的平衡浓度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L " B．b="0.5mol/L " C．c="0.4mol/L " D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：_______________．
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
(I)a与b的关系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。
(3) 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水可发生下列反应：2N₂（g）＋6H₂O(l)

4NH₃（g）＋3O₂（g），此反应的△S__________0（填“

”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol）

一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：

（1）N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＜0（曲线Ⅰ）
（2）H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)；ΔH＞0（曲线Ⅱ）
（3）2SO₃(g)

2SO₂(g) +O₂(g)；ΔH＞0（曲线Ⅲ）
则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是

A．平衡混合气中一种生成物的物质的量浓度

B．平衡混合气中一种反应物的体积分数

C．平衡混合气的平均相对分子质量

D．平衡混合气中一种反应物的转化率

（I）一定温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，当两种沉淀共存时，
C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）= 。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]
（II）联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
(1)已知：2NO₂(g)

N₂O₄(g) ?H =－57.20 kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是。

A．减小NO₂的浓度

B．降低温度

C．增加NO₂的浓度

D．升高温度

(2)25 ℃时，1.00 g N₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l) = 3N₂(g)＋4H₂O(l)的?H = kJ·mol^-1。
(3) 17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，
c(NO₂) =" 0.0300" mol·L^-1、c(N₂O₄) =" 0.0120" mol·L^-1。则反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)的
平衡常数K = 。
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂混合气体(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理论上至少需消耗Cu 克。

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知：H—H键能为436 kJ·mol^—¹，N≡N键能为946 kJ·mol^—¹，N—H键能为391 kJ·mol^—¹。写出合成氨反应的热化学方程式：
(2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—¹	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗H₂的平均反应速率为___________________________________
②N₂的平衡转化率
③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值     （填变大、变小、不变），正反应速率     （填变大、变小、不变）。
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N₂的平衡浓度    0.4 mol·L^—¹（填大于、小与、等于）

对达到平衡状态的可逆反应：X+Y

W+Z，在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是

A．X、Y、W为气体，Z不是气体

B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体

C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体

D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体

一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s) + 2 B(g)

2C(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是

A．C消耗的速率与A消耗的速率相等

B．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的密度不再变化

某温度时，N₂+3H₂

2NH₃的平衡常数K="a," 则此温度下，NH₃

3/2H₂+1/2N₂的平衡常数为
A．aˉ^1/2 B．a^{1/2 C}．1/2a D．aˉ²

现有mA(s)＋nB(g)

qC(g)?H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（）

A．m+n＜q B．n＞q
C．x点的混合物中v (正)＜v (逆) D．x点比y点的混合物的正反应速率小