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某温度时,N
2
+3H
2
2NH
3
的平衡常数K="a," 则此温度下,NH
3
3/2H
2
+1/2N
2
的平衡常数为
A.aˉ
1/2
B.a
1/2 C
.1/2a
D.aˉ
2
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A
略
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在下列的平衡系中,所用措施,不能使反应向右移动达到新平衡的是( )
A.I
-
3
(aq)
I
2
+ I
-
(aq)
(加入四氯化碳)
B.Ag
+
(aq)
+ Cl
-
(aq)
AgCl(s)(加入固体AgNO
3
)
C.Fe(SCN)
2+
(aq)
Fe
3+
(aq)
+ SCN
-
(aq)(加入固体NaSCN)
D.BaSO
4(s
)
Ba
2+
(aq)+ SO
4
2-
(
aq)
(加入水)
恒压(1.01×10
5
Pa)下,将2.0 mol SO
2
与a mol O
2
的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中,发生如下反应:
2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g);ΔH<0
(1)T
1
℃下反应达平衡时,测得容器内n(SO
3
)="1.3" mol,n(O
2
)="3.0" mol,则a=__________;平衡时SO
2
的转化率为________________________。
(2)T
2
℃下反应达平衡时,混合气体的物质的量共为4.8 mol。T
1
与T
2
的关系是________(选填序号)。
①T
1
>T
2
②T
1
<T
2
③T
1
=T
2
⑴(7分)高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=
。
①该反应化学方程式为
。
②若恒容时,温度升高,H
2
浓度减小,则该反应焓变为
(填正值或负值)。
③恒温恒压下,若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和各物质不反应)后,化学平衡
移动;反应物的转化率
(填增大、减小、或不变);H
2
的浓度
(填增大、减小、或不变);
⑵(6分)可逆反应: X+ 3Y(g)
2Z(g) +2W(g)达到平衡,混
合物中Y的体积分数随压强(P)与温度T(T
2
>T
1
)的变化关系如图示。
①当压强不变时,升高温度,Y的体积分数变
,
平衡向
方向移动,则正反应是
热反应。
②当温度不变时,增大压强,Y的体积分数变
,
平衡向
方向移动,则X的状态是
已知可逆反应:
在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 1" mol·L
-1
, c(N)="2.4" mol·L
-1
;达到平衡后,M的转化率为60%,若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 4" mol·L
-1
,
c(N)=" a" mol·L
-1
;达到平衡后,c(P)="2" mol·L
-1
,a为 ( )
A.5
B.6
C.7
D.8
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.NO2、N2O4平衡混合气体加热后颜色变深
B.氯水长期露置于空气中褪色
C.弱电解质的溶液达到平衡后,加水稀释,平衡向电离的方向移动
D.合成氨工业,采用铁触媒催化剂
下图是反应A
2
(g)+3B
2
(g)
2C(g)△H<0
的平衡移动图,影响该反应平衡移动的原因是
A.升高温度
B.增大反应物浓度
C.增大压强
D.使用催化剂
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.氨水应放置低温处密闭保存
B.由H
2
、I
2
(g)
、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深
C.光照新制氯水,黄绿色逐渐变浅
D.开启可乐瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
在一固定容积的密闭容器中,在一定条件下进行以下化学反应:A(g)+2B(g)
3C(g)。已知加入1 mol A和3 mol B,且达到化学平衡后,生成了a mol C。
(1)达到化学平衡时,C在反应混合气中物质的量百分含量为_________(用字母a表示)。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B,达到化学平衡后,C的物质的量为________mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中的物质的量的百分含量_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B,并要求达到化学平衡后C在反应混合气体中的百分含量不变,则还应加入C_________mol。
关 闭
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