题目内容
一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：
（1）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＜0（曲线Ⅰ）
（2）H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲线Ⅱ）
（3）2SO3(g)2SO2(g) +O2(g)；ΔH＞0（曲线Ⅲ）
则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是
（1）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＜0（曲线Ⅰ）（2）H2(g)＋I2(g)
2HI(g)；ΔH＞0（曲线Ⅱ）（3）2SO3(g)
2SO2(g) +O2(g)；ΔH＞0（曲线Ⅲ）则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是
| A．平衡混合气中一种生成物的物质的量浓度 |
| B．平衡混合气中一种反应物的体积分数 |
| C．平衡混合气的平均相对分子质量 |
| D．平衡混合气中一种反应物的转化率 |
D
三个反应气体系数依次为减小、不变、增大，加压时，平衡依次右移、不移动、左移。
A：加压时，容器体积减小，不管平衡如何移动，生成物的浓度均增大
B：反应物的体积分数依次减小、不变、增大
C：平衡气体的总物质的量减小、不变、减小，平均相对分子质量依次增大、不变、增大
D：反应物的转化率依次增大、不变、减小，与题目要求相符
故答案为D
A：加压时，容器体积减小，不管平衡如何移动，生成物的浓度均增大
B：反应物的体积分数依次减小、不变、增大
C：平衡气体的总物质的量减小、不变、减小，平均相对分子质量依次增大、不变、增大
D：反应物的转化率依次增大、不变、减小，与题目要求相符
故答案为D
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CO2（g）+H2（g）；已知CO和H2O的起始浓度均为0．01mol/L，H2的平衡浓度为0．005mol/L。此时，若再充入水气0．02mol/L,使平衡移动，H2的新平衡浓度可能是
2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说法正确的是
I2 + I-（aq)(加入四氯化碳)
N
B(g ) xC(g) 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x的值为 __________.
.
xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值可能为
在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L-1， c(N)="2.4" mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L-1,
2C（g）△H＜0