某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( )①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNA g④a g该氯原子所含的电子数为17 molA．①③ B．②④ C．①② D．②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

①该氯原子的相对原子质量为12a/b

②m g该氯原子的物质的量为m/（aNA）mol

③该氯原子的摩尔质量是aNA g

④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

A．①③ B．②④ C．①② D．②③

【解析】③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17，④错。

练习册系列答案

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下列有关化学实验操作合理的是（　　）

①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体

③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗

⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3

⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液

⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜

A．④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．①③④⑧

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。下列叙述不正确的是（）

A．放电时锌作负极

B．充电时氢氧化铁被氧化

C．放电时溶液的碱性增强

D．放电时转移3 mol e－，有2 mol FeO42-被还原

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，

以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α?Fe2O3）的生产流程示意图：

（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。

（2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是________。

（3）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH。

A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液

（4）写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：_______________________。

（5）从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_________________________________。

常温下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是（）

A．24.5 g/L B．14.4 g/L C．8 g/L D．5.19 g/L

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是（）

A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nk/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，当电路中通过0.04 mol

电子时，理论上析出金属质量最大的是（）

A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液

B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液

C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液

D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液

四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下：

(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋

加入铁屑的作用是。

(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在范围。

(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝。

(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。

(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用方法。

	TiCl4	SiCl4
熔点/℃	－25.0	－68.6
沸点/℃	136.4	57.6

室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是（）

A．将水加热，平衡正向移动，KW变小

B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大

C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大

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