Question

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是（ ）

A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nk/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

 

Answer 1

D

【解析】观察实验装置，阴极反应为：4H2O＋4e－=4OH－＋2H2↑，阳极反应为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，阳极室OH－放电，导致H＋浓度增大，使平衡2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O右移，从而在阳极区得到K2Cr2O7，故A、B、C正确。D项，设最初阳极室中的K2CrO4为1 mol，通电后转化的K2CrO4为x mol，依题意有2(1－x)＋×2＝d×1，x＝2－d，K2CrO4的转化率为：×100%，故D项错误。