题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
(1)写出D的元素符号_________，E的最高价氧化物的水化物的分子式__________。
(2)画出B元素的简单离子结构示意图_____________。
(3)若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号_____________。
(4)C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：_____________。
(5)单质C在高温条件下能与氧化铁反应，该反应常用做于焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式____。
【答案】Si H3PO4 
3H++Al(OH)3=Al3++3H2O 2Al + Fe2O3 
2Fe + Al2O3
【解析】
D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8-4=4，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E的原子序数大于D，E原子有3个电子层，最外层电子数为8-3=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，据此解答。
(1)根据分析可知D为Si；E为P，其最高价氧化物对应的水化物为H3PO4；
(2)B为Mg元素，为12号元素，失去两个电子形成Mg2+，结构示意图为
；
(3)F为Cl元素，质量数=中子数+质子数，则该核素的质量数=18+17=35，所以符号为；
(4)C为Al，最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，F为Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO4，二者反应离子方程式为3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；
(5)Al与Fe2O3在高温条件下反应方程式为2Al + Fe2O3 
2Fe + Al2O3。
