Question

【题目】能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的措施是（ ）

A. 将水加热煮沸，测得pH=6 B. 向水中加入FeCl3固体

C. 向纯水中投入一小块金属钠 D. 向水中加入Na2CO3固体

Answer 1

【答案】B

【解析】

水能发生微弱的电离：H2OH++OH-，电离过程吸热。

A.将水加热煮沸时，水的电离平衡向电离方向移动，H+浓度增大，pH可能为6，但水中仍有：c(H+)=c(OH-)。A项错误；

B.FeCl3加入水中发生水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，促进水的电离平衡向右移动，溶液中c(H+)>c(OH-)，B项正确；

C.钠跟水反应置换氢，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，先促进水的电离平衡向右移动，后来NaOH又使水的电离平衡向左移动，但溶液中c(OH-)>c(H+)，C项错误；

D.Na2CO3发生水解反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-，促进水的电离平衡向右移动，但溶液中c(OH-)>c(H+)，D项错误；答案选B。