题目内容
【题目】下列溶液中，物质的量浓度最大的是
A.将30ml 5mol/L NaOH溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度
B.0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液
C.将 1mol Na2O 溶于水并配成 1 L 的溶液
D.含 K+为 1mol/L的 K2SO4 溶液
【答案】C
【解析】
A.30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀释到100mL，c（NaOH）=
=1.5mol/L；
B．0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液中，H2SO4 的物质的量为49g÷98g/mol=0.5mol，c（H2SO4 ）
=1.0mol/L；
C. 将1molNa2O溶于水并配成1L的溶液,Na2O+H2O=2NaOH ,溶液中溶质物质的量2mol，溶液浓度c（NaOH）=2mol÷1L=2mol/L；
D. 含 K+为 1mol/L的 K2SO4 溶液，溶质的物质的量浓度=0.5mol/L；
综上所述，答案选C。
春雨教育同步作文系列答案
【题目】实验室用密度为1.25 gmL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为________________________。
（2）配制240 mL 0.1 molL﹣1的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
__________ | __________ |
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________。
A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处
（4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤__________________________________________；
②容量瓶中原有少量蒸馏水____________________________________________；
③定容时俯视观察液面________________________________________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度________________________________________；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________________；
③定容摇匀后发现液面下降____________________________________________。
