题目内容
硫、氮、碳、铁、铜等常见元素在化合物中常表现出多种价态，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等价态。这些元素在化工生产中有着重要应用。
（1）31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同时产生密度为1.4107g/L（标准状况）的丙二烯和不饱和烃X的混合气体。
①镁与碳粉的反应产物的化学式为 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物质的量分数为 ___________。（用小数表示，保留2位小数）
（2）某复杂盐由三种元素组成，含两种阳离子和两种阴离子。取21.76g该复杂盐，平均分为两份。将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸钡。将第二份溶于足量热浓硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，得13.98g白色沉淀，过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体。
①该复杂盐的化学式为_____________。
②该复杂盐中两种阳离子的质量比为 _________________ 。
（3）某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿，主要成分为Fe1-xS1+x，杂质不含Fe、S。分析可知该磁黄铁矿中，铁元素中三价铁的质量分数为75%。取5吨 73%的该磁黄铁矿，用接触法制硫酸，若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%，接触室中反应的转化率为94%，SO3的吸收效率为97%，则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是________________。（保留2位小数）
（1）①MgC2、Mg2C3 ②0.63
（2）①Cu5S(SO4)2 ②+1价的铜：+2价的铜=4:1
（3）6.08t
解析试题分析：
（1）①根据题意可知该碳、鎂反应得到的化合物与水反应的产物丙二烯C3H4，则根据化合物中正负化合价的代数和为0可确定固体中含有Mg2C3。丙二烯C3H4的相对分子质量为40，丙二烯和不饱和烃X的混合气体标准状况下密度为1.4107g/L，则平均相对分子质量为1.4107×22.4=31.6.说明不饱和烃的相对分子质量小于31.6。只有C2H2和C2H4。根据化合物中正负化合价的代数和为0，若烃是C2H2可确定固体中还含有含有MgC2；若烃是C2H4可确定固体中还含有含有MgC；结合实际舍去。因此镁与碳粉的反应产物Mg2C3、MgC2。①固体若得到的Mg(OH)2的物质的量为n(Mg(OH)2)="m÷M=" 40.6g÷ 58g/mol =0.7mol.所以原31.2g镁与碳粉的混合物含有的C的物质的量为n(C)=(31.2g－0.7mol× 24g/mol) ÷12 g/mol=1.2mol， 原混合物中碳粉的物质的量分数为1.2mol÷(0.7+1.2)mol=0.63.
（2）将第一份足量盐酸酸化的氯化钡溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸钡，证明含有SO42-，其物质的量为n(SO42-)="9.32g÷233g/mol=0.04mol;" 将第二份溶于足量热浓硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，得13.98g白色沉淀。由于13.98g>9.32g证明原固体中还含有S2-。沉淀中有硝酸氧化产生的SO42-。则n(SO42-) (总)="13.98g÷233g/mol=0.06mol;" n(S2-)="0.06-0.04=0.02mol." 向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体。证明含有Cu元素n(Cu2+)=" 8.00g÷80g/mol=0.1mol." n(Cu2+): n(S2-): n(SO42-)=0.1:0.02:0.04=5:1:2.所以该盐的化学式为Cu5S(SO4)2 在该盐中Cu的化合价有+1、+2两种价态。假设+1价的为x，则+2价的为(5-x).根据化合物中正负化合价的代数和为0可得x+2(5-x)=2+4.解得x=4，则5-x=1.所以m(Cu+):m(Cu2+)=4:1.
（3）该磁黄铁矿中，铁元素中三价铁的质量分数为75%，则二价铁的质量分数为25%。n(Fe3+):n(Fe2+)=3:1.根据化合物中正负化合价的代数和为0，可确定化合物中S的原子个数为3×3＋1×2=11.所以该化合物的化学式为Fe4S11.根据题意可知最后转化为硫酸的S的物质的量为{(5×106g×73%×(1－4%)×94%×97%)÷576g/mol}×11=6.1×104mol.所以得到的98.3%的浓硫酸的质量是（6.1×104mol×98g/mol）÷98.3%=6.08×106g="6.08t" 。
考点：考查物质化学式的确定、组成成分的含量、原料的利用率、产品的产率的计算的知识。
一线名师权威作业本系列答案对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 （ ）
| A．若质量相等，则质子数相等 | B．若原子数相等，则中子数相等 |
| C．若分子数相等，则体积相等 | D．若体积相等，则密度相等 |
2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，
并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋ )≈________mol·L－1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)。
(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
| A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 |
| C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 |
| D．需要称量的NaClO固体质量为143 g |
已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
| | 溶质的物质的量 浓度/mol·L－1 | 溶液的密度/g·cm－3 |
| 硫酸 | c1 | ρ1 |
| 氨水 | c2 | ρ2 |
（1）表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
（2）物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
（3）将物质的量浓度分别为c2 mol·L－1和
c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________ 
c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。