(1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比 .分子数之比 .同温同压下的密度之比 .含氧原子数之比 .体积之比 .(2)O3与Cl2具有相似的性质.均可用于自来水的消毒.已知二者在消毒时均被还原为最低价态.则相同状况下10 L O3与 L Cl2的消毒能力相当.(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy.已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)2 mol O₃与3 mol O₂的质量之比     ，分子数之比    ，同温同压下的密度之比       ，含氧原子数之比       ，体积之比    。
(2)O₃与Cl₂具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O₃与       L Cl₂的消毒能力相当。
(3)气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，则A的化学式为       ，推断的依据为       。

(1)1：1 2：3 3：2 1：1 2：3
(2)30 (3)O₃F₂阿伏加德罗定律和质量守恒定律

解析

练习册系列答案

相关题目

阿伏加德罗常数的值为N_A，下列叙述中错误的是( )
①3.2 g O₂和O₃的混合气中含有的氧原子数目为0.2 N_A
②含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N_A
④标准状况下，22.4LC₆H₆(苯)的分子数目为N_A
⑤1 L 0.1 mol/L的 Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2 N_A

铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示；

请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为       ，Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为                                                           。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为                                          ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)       、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm^－1       L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为       。

硫、氮、碳、铁、铜等常见元素在化合物中常表现出多种价态，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等价态。这些元素在化工生产中有着重要应用。
（1）31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同时产生密度为1.4107g/L（标准状况）的丙二烯和不饱和烃X的混合气体。
①镁与碳粉的反应产物的化学式为 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物质的量分数为 ___________。（用小数表示，保留2位小数）
（2）某复杂盐由三种元素组成，含两种阳离子和两种阴离子。取21.76g该复杂盐，平均分为两份。将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸钡。将第二份溶于足量热浓硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，得13.98g白色沉淀，过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体。
①该复杂盐的化学式为_____________。
②该复杂盐中两种阳离子的质量比为 _________________ 。
（3）某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿，主要成分为Fe_1-xS_1+x，杂质不含Fe、S。分析可知该磁黄铁矿中，铁元素中三价铁的质量分数为75%。取5吨 73%的该磁黄铁矿，用接触法制硫酸，若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%，接触室中反应的转化率为94%，SO₃的吸收效率为97%，则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是________________。（保留2位小数）

近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：

(1)葡萄糖的摩尔质量为________；
(2)该溶液中含水________g；
(3)该溶液的密度约为________g/mL；
(4)该溶液的物质的量浓度为________mol/L(精确到小数点后面两位)。

制备Cl₂需用8mol·L^－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L^－1的盐酸来配制。
(1)需要用量筒量取12 mol·L^－1的盐酸的体积为         mL；
(2)实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号)         。
A．100mL量筒 B．托盘天平
C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管
G．100mL烧杯 H．100mL容量瓶
(3)下列实验操作中，不正确的是         (填写标号)。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm^－3，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________ mol·L^－1。
(2)该同学取100 mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
c(Na^＋)＝________ mol·L^－1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm^－3)。
(3)某实验需用480 mL含25%NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液。
①下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是________。
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线
D．移液时，有少量液体溅出

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃²^—、SO₄²^—，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
(1)一定不存在的离子是________(填离子符号，下同)。
(2)由①可知存在离子为________，浓度________。由②可知存在离子为________，浓度________。
由③可知存在离子为________，浓度________。
(3)K^＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是___________________________

（5分）在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为　　　，物质的量之比为　，原子总数之比为　　，质量之比为　，密度之比为　。

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