题目内容

14．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
A．实验室配置氯化铁溶液，将氯化铁固体溶于水，加盐酸抑制水解
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

分析 A．氯化铁是强酸弱碱盐，易水解而使溶液呈酸性；
B．应先加入KSCN溶液再加入氯水；
C．苯酚与NaOH溶液反应，而苯不能；
D．四氯化碳能萃取碘单质．

解答 解：A．氯化铁是强酸弱碱盐，易水解而使溶液呈酸性，为了抑制氯化铁水解，通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液，故A错误；
B．检验Fe2+，应先加入KSCN溶液，溶液无现象，再加入氯水，如变红色，说明含有Fe2+，故B错误；
C．苯酚与NaOH溶液反应，而苯不能，则室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚，故C正确；
D．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，和碘不反应，所以四氯化碳能萃取碘，碘在四氯化碳中呈紫红色，向盛有KI3溶液的试管中加入适量的CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明I2被四氯化碳萃取，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及溶液配制、物质的分离、除杂、检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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7．能实现转变为的操作是（　　）
A．先与NaOH溶液共热，再通人足量C02B．先与NaOH溶液共热，冉通人足量HC1
C．先与稀H2S04共热，加人足量Na2CO3D．先与稀H2S04共热，加人足量NaOH
5．下列实验操作或所记录的数据合理的是（　　）
A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中
B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
C．一学生用广泛pH试纸测得某浓度的稀盐酸pH为2.3
D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
2．有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是（　　）
A．在熔融电解质中，O2-由正极移向负极
B．电解一共生成0.9 mol气体时，理论上消耗0.1 mol丁烷
C．电解池的阳极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．通入空气的一极是正极，电极反应式为O2+4e-═2O2-
9．请写出苯与硝酸反应的化学方程式C6H6+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2 +H2O，该反应的反应类型是取代反应，写出用苯制取环己烷的化学方程式，该反应的反应类型是加成反应．
19．分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解，所得酸和醇的相对分子质量相同．符合此条件的酯的同分异构体数目为（　　）
A．2B．8C．10D．16
6．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．甲烷分子的比例模型B．氨
C．Cl-离子的结构示意图D．8个中子的碳原子的符号${\;}_{6}^{14}$C
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA
B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
C．1mol OH- 和1 mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9NA
D．10L 0.1 mol•L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3NA
4．下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是（　　）
A．HCl   MgCl2   NH4ClB．H2O   Na2O2   CO2
C．CaCl2   NaOH   H2OD．C2H6   H2O2   C2H4

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