题目内容

在下列用途或反应中,硫酸表现出的性质为:
A.高沸点性;B.酸性;C.吸水性;D.脱水性;(E)强氧化性。试用字母填空:
(1)实验室制取氢气:___________;  (2)浓硫酸可用钢瓶贮运:___________;
(3)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾:__________;
(4)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后变黑:______________。
(1)B (2)E (3)C (4)BD

试题分析:(1)活泼金属与稀硫酸反应生成硫酸盐和氢气。因有硫酸盐生成,所以硫酸显酸性。
(2)因为Fe在浓硫酸中钝化,表面生成致密的氧化膜。这是利用浓硫酸的强氧化性。
(3)浓硫酸吸水,促使盐酸挥发。
(4)蓝色石蕊试纸变红是利用浓硫酸的酸性,再变黑是利用浓硫酸的脱水性,生成了黑色的碳。
练习册系列答案
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(16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐,俗称“海波”,又名“大苏打”。易溶于水,不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方程式          
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是         
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢?
猜想①:                    
猜想②:溶液呈中性,且不与酸反应;
猜想③:无还原性,不能被氧化剂氧化。
【性质探究】基于上述猜想②、③,设计实验方案。
 
实验操作
实验现象或
预期实验现象
现象解释(用
离子方程式表示)
猜想②
         ,将试纸与标准比色卡对照    
溶液pH=8
 
向pH=2的硫酸中
滴加Na2S2O3溶液
                
2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O
猜想③
向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水颜色变浅
                
 
【实验结论】
Na2S2O3能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
(1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由:                                
(2)请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3具有还原性。你的实验方案是:                    

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