题目内容
用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
请回答下列问题：
I．（1）仪器p的名称是
| B中棉花的位置 | ① | ② | ③ |
| 所蘸试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 碘水（黄色） |
| 现象 | 褪色 | ||
| 体现SO2的性质 | 水溶液显酸性 |
II．若用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取Cl2气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有FeCl2溶液 ②蘸有淀粉KI溶液 ③蘸有石蕊溶液 ④蘸有品红溶液
（1）写出①处发生反应的离子方程式
（2）在实验过程中，③处能观察到的现象
（3）写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂
分析：Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据SO2可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3显酸性；根据SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去；SO2具有氧化性，能与氢硫酸反应；
（2）碘和二氧化硫的氧化还原反应：I2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2I-；
II．（1）亚铁离子会被氯气氧化为三价铁离子；
（2）根据Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性和HClO具有强氧化性解答；
（3）氯气有毒，不能排放在环境中，用NaOH溶液吸收生成氯化钠与次氯酸钠．
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去；SO2具有氧化性，能与氢硫酸反应；
（2）碘和二氧化硫的氧化还原反应：I2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2I-；
II．（1）亚铁离子会被氯气氧化为三价铁离子；
（2）根据Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性和HClO具有强氧化性解答；
（3）氯气有毒，不能排放在环境中，用NaOH溶液吸收生成氯化钠与次氯酸钠．
解答：解：Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据SO2可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3显酸性；根据SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去，
故答案为：分液漏斗；
（2）SO2与碘水发生氧化还原反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液蓝色褪去，
故答案为：I2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2I-；
II．（1）亚铁离子会被氯气氧化为三价铁离子，反应实质是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（2）因Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先由紫色变红色，后褪色；
（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：氢氧化钠（NaOH）溶液．
根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO2具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去，
故答案为：分液漏斗；
| 现象 | 变红 | 褪色 | |
| 体现SO2的性质 | 漂白性 | 还原性 |
故答案为：I2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2I-；
II．（1）亚铁离子会被氯气氧化为三价铁离子，反应实质是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（2）因Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先由紫色变红色，后褪色；
（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：氢氧化钠（NaOH）溶液．
点评：本题结合实验主要考查了氯气和二氧化硫的性质，能够根据实验现象判断物质的性质，离子反应的现象分析判断是解题关键，题目难度中等．
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