[题目]下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是( )A. FeCl2 B. CuCl2 C. HCl D. NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是( )

A. FeCl2 B. CuCl2 C. HCl D. NaCl

【答案】A

【解析】试题解析：A铁与氯气直接化合不能生成FeCl2,符合题意;B．同在氯气中燃烧生成CuCl2;B可以；C氢气在氯气中燃烧生成HCl,C可以;D．钠在氯气中燃烧可以生成NaCl,D可以;

考点:考查物质的性质.

练习册系列答案

A. 全部为非金属元素 B. 全部由短周期元素组成

C. 原子序数越小其原子数目越多 D. 氧的质量分数大于氢的质量分数

【题目】根据下面图示回答问题：

(1) A图是某离子化合物的晶胞，该化合物中阳、阴离子的个数比是______。

(2)B图表示NaCl晶体的一个晶胞，一个NaCl晶胞中含Na+或Cl-的个数均为____________。

(3)若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体结构如C图，其化学式为____________。

(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数和C-C键数之比为____________。

(5)原子晶体硼的基本结构单元都是由12个硼原子组成的正二十面体，如E图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。若两个氮原子取代了其中的两个硼原子，形成B10N2，则该分子结构有__________种。

【题目】下列有机物命名正确的是（）

A. 2﹣乙基戊烷B. 3.3﹣二甲基丁烷

C. 2，2﹣甲基戊烷D. 间﹣二甲苯

【题目】分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）
A.CO
B.SO2
C.HCl
D.CO2

【题目】下列关于金属的叙述中正确的是

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

（1）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

（2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

（3）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。

a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCI溶液

（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

（5）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

【题目】某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：

I. Cl2的制备。

（1）装置B中发生反应的化学方程式为____________________。

（2）装置C的作用除干燥气体外还有_________________。

（3）装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。

II. Cl2性质的验证。

该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S

査阅资料：

①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；

②少量CO2不干扰实验；

③该实验条件下，C与Cl2不反应。

（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E→__→__→__→__→__→__→__→尾气处理____________（填装置字母,）

（5）试剂X的名称为____________。

（6）装置J中发生反应的化学方程式为_________________。

（7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1：_______________

【题目】对氨的实验室制法、氨气及铵盐的性质进行探究。

回答下列问题：

Ⅰ．氨气的制备

（1）若用A装置制备氨气，写出反应的化学方程式_______________。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置（可重复使用），其连接顺序为：a→___________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）用装置B，将浓氨水与氢氧化钠固体混合，也能制得氨气，请解释该法能制备氨气的原因________________________。

Ⅱ．按下图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。

（3）先打开旋塞I，H瓶中现象是________________，原因是________________。一段时间后，关闭旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中现象是_________。

Ⅲ．设计实验，探究某一因素对一定物质的量浓度NH4Cl水解程度的影响。

限选试剂与仪器：NH4Cl固体、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、电子天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）

（4）上述所列仪器中缺少一样必要的玻璃仪器，其名称是_______________。

（5）根据上述所给的试剂和仪器，推测实验目的：探究_______对NH4Cl水解程度的影响。

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