题目内容

（1）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O  氧化剂是
Cl2
Cl2
还原剂是
Cl2
Cl2

（2）MnO2+4HCl═MnCl2+2H2O+Cl2↑  MnO2被
还原
还原
HCl被
氧化
氧化
（填“氧化”或“还原”）
（3）6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O，请用双线桥表示电子的转移，
．
分析：（1）Cl元素的化合价既升高又降低；
（2）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
（3）Cl元素的化合价既升高又降低，反应中转移5e-．
解答：解：（1）Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：Cl2；Cl2；
（2）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则MnO2被还原，HCl被氧化，故答案为：还原；氧化；
（3）Cl元素的化合价既升高又降低，反应中转移5e-，双线桥表示电子的转移为，
故答案为：．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重基本概念及转移电子的考查，明确反应中元素的化合价即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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（2013?武汉模拟）金属钛呈银白色，因它坚硬．强度大．耐热．密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：
Ⅰ．即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C
 1173K 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO
TiO2+2Cl2+2C
 1173K 
.
 
TiCl4+2CO
Ⅱ．将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：
TiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
Ti+2MgCl2
Ⅲ．用稀盐酸溶解MgCl2和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．
请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为
3d24s2
3d24s2
．
（2）与CO互为等电子体的离子为
CN-（或NO+．C22-）
CN-（或NO+．C22-）
（填化学式）．
（3）在CH2Cl2．HCHO．CO2．C2H4中，碳原子采取sp2杂化的分子有
HCHO、C2H4
HCHO、C2H4
．
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于
分子
分子
（填“原子”．“分子”或“离子”）晶体．
（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是
产生白色沉淀
产生白色沉淀
；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为
[Co（NH3）5SO4]Br
[Co（NH3）5SO4]Br
．
（6）在自然界中TiO2有金红石．板钛矿．锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为
6
6
．
四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O═TiOCl2+2HCl↑）．在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体．下图是实验室制备TiCl4的部分装置．

请回答：
（1）B装置中试剂为
浓硫酸
浓硫酸
，其作用是
吸收水蒸气
吸收水蒸气
．
（2）C装置中的反应方程式为
TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
．
（3）D装置中冷凝水的方向为
a
a
进
b
b
出，该装置的作用为
冷凝回流四氯化钛
冷凝回流四氯化钛
．
（4）评价此装置的缺陷和不妥之处：
编号 装置缺陷和不妥之处 ① ② ③
（2013?泰安三模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如图1所示：

（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
物质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中
TiC14 136 强烈水解 易溶
SiCl4 58 强烈水解 易溶
FeCl3 303（升华） 水解 易溶
从粗TiC14中精制TiC14的方法是
B
B
（填字母）．A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；阴极产物是
钠
钠
．
（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：
1
1
Ti+
6
6
HF═
1
1
Ti
F
2-
6
+
2
2
H+
H+
+
2
2
H2↑
（4）如图2所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置．
①装置A中发生反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
②在实验室中，某同学欲用如图3所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是
饱和食盐水
饱和食盐水
、
浓硫酸
浓硫酸
．（填试剂名称）
③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯．Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体．试写出装置C中发生反应的化学方程式：
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
．
21世纪是钛的世纪．下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

已知：
①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Cl2（g）+
1
2
Ti（s）═
1
2
TiCl4（l）△H=-385kJ?mol-1
（1）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为
TiO2+2Cl2+2C
 800-900°C 
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
 800-900°C 
.
 
TiCl4+2CO
．
（2）反应Ⅱ的热化学方程式为
2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
．
（3）反应Ⅱ中充入气体Ar的原因是
做保护气，防止金属被氧化
做保护气，防止金属被氧化
．
（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如上右图所示．图中b是电源的
正
正
极，阴极的电极反应式为
TiO2+4e-═Ti+2O2-
TiO2+4e-═Ti+2O2-
．
钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
①TiO2+2Cl2+2C
 1173K 
.
 
TiCl4+2CO     ②TiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
Ti+2MgCl2回答下列问题：
（1）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
①TiCl4为
 
晶体．②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为
 
杂化．
③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是
 
．
（2）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为
 
，中心离子配位数为
 
．

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