题目内容
请回答：
（1）B装置中试剂为
（2）C装置中的反应方程式为
TiCl4+2CO TiCl4+2CO（3）D装置中冷凝水的方向为
（4）评价此装置的缺陷和不妥之处：
| 编号 | 装置缺陷和不妥之处 | ① | ② | ③ |
（2）由于TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下制得TiCl4和一种有毒气体，根据化学反应中元素种类不变的规律可知：该有毒气体含有碳、氧两种元素，由碳、氧两种元素组成的有毒气体只有一氧化碳；因此TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下反应生成TiCl4和一氧化碳；
（3）根据冷凝管内的水流方向由下向上，因为这样可以提高冷凝效果；四氯化钛沸点低，易挥发，所以要用冷凝管冷凝回收；
（4）①根据TiCl4 遇空气中水蒸气发生水解；
②根据TiCl4 水解产生的氯化氢极易溶于水；
③根据氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物得到的CO气体有毒，
（2）由于TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下制得TiCl4和一种有毒气体，根据化学反应中元素种类不变的规律可知：该有毒气体含有碳、氧两种元素，由碳、氧两种元素组成的有毒气体只有一氧化碳；因此TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下反应生成TiCl4和一氧化碳；
该反应的化学方程式为：TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO；（3）因根据冷凝管内的水流方向由下向上，即a进b出，因为这样可以提高冷凝效果；四氯化钛是无色液体，沸点为136℃较低，受热易挥发，所以冷凝管冷凝回收，故答案为：a；b；冷凝回流四氯化钛；
（4）①、因TiCl4 遇空气中水蒸气发生水解，缺少阻止水蒸气进入D的装置，所以TiCl4 遇空气中水蒸气发生水解，缺少阻止水蒸气进入D的装置；
②、因TiCl4 水解产生的氯化氢极易溶于水，需要加上防倒吸的装置，所以TiCl4 水解产生的氯化氢极易溶于水，需要加上防倒吸的装置；
③、因氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物得到的CO气体有毒，缺少CO的处理装置，所以由于CO气体有毒，缺少CO的处理装置．
故答案为：
| 编号 | 装置缺陷和不妥之处 |
| ① | 不能阻止E装置的水汽进入D装置，而引起四氯化钛水解 |
| ② | 由于氯化氢和氯气易溶于氢氧化钠溶液，E装置会产生倒吸现象 |
| ③ | 不能防止CO的逸出 |
金钥匙试卷系列答案
Ⅰ、 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备TiCl4的反应装置：
其主要操作步骤如下：
①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题：
（1）正确的操作顺序为（填序号） ;
（2）装置A中的反应的离子方程式为 ;
（3）C装置中的反应的化学方程式为 。
Ⅱ、若该科研小组将刚吸收过少量SO2的NaOH溶液注入装置E对上述实验的尾气进行吸收处理，则吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
、CO32-、OH和SO
。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）.
（1）提出合理假设：
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假设3： 。
（2）设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
a．3mo l
L-1 H2SO4 b．0.01mol L-1 KMnO4 c．1molL-1 BaCl2
d．淀粉—KI溶液 e．酚酞试剂 f．品红溶液
| 实验步骤 |
|
| 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol | |
| 步骤2：向A试管中滴加1～2滴 （填序号）。 | 若溶液 ，则假设1成立。 否则，则假设2或3成立。 |
| 步骤3：向B试管中滴加1～2滴 （填序号）。 | 若溶液 ，则假设3成立。 否则，结合步骤2，则假设2成立。 |
预期现象和结论