ÌâÄ¿ÄÚÈÝ

(14·Ö)
º¬Áò»¯ºÏÎïÔÚ¹¤ÒµÉú²úÖÐÓй㷺µÄÓÃ;¡£
£¨1£©¶ÔÓÚ¿ÉÄæ·´Ó¦2SO2(g)£«O2(g)2SO3(g) ¡÷H£¼0£¬ÏÂÁÐÑо¿Ä¿µÄºÍͼʾÏà·ûµÄÊÇ       
£¨ÌîÐòºÅ£©

ÐòºÅ
A
B
C
D
Ä¿µÄ
ѹǿ¶ÔƽºâµÄÓ°Ïì
ζȶÔת»¯ÂʵÄÓ°Ïì
Ôö¼ÓO2Ũ¶È¶ÔËÙÂʵÄÓ°Ïì
Ũ¶È¶Ôƽºâ³£ÊýµÄÓ°Ïì
ͼʾ




£¨2£©ÔÚ5000CÓд߻¯¼Á´æÔÚµÄÌõ¼þÏ£¬ÏòÈÝ»ýΪ2LµÄ¼×ÒÒÁ½¸öÃܱÕÈÝÆ÷Öоù³äÈë2molSO2ºÍ1molO2¡£¼×±£³ÖÈÝ»ý²»±ä£¬ÒÒ±£³Öѹǿ²»±ä£¬³ä·Ö·´Ó¦ºó£¬¾ù´ïƽºâ״̬£¬´ËʱSO3µÄÌå»ý·ÖÊý¼×
      ÒÒ¡££¨Ìî¡°>¡±¡°<¡±»ò¡°="¡±" £©
£¨3£©Ïò2LµÄ¼×ÈÝÆ÷ÖгäÈë2molSO2¡¢1molO2£¬²âµÃSO2µÄƽºâת»¯ÂÊÓëζȵĹØϵÈçÏÂͼËùʾ¡£

¢ñ.ÔÚT1ζÈÏ£¬·´Ó¦½øÐе½×´Ì¬Dʱ£¬vÕý     vÄæ¡££¨Ìî¡°>¡±¡°<¡±»ò¡°="¡±" £©
¢ò.T3ζÈÏ£¬Æ½ºâʱ²âµÃ·´Ó¦·Å³öµÄÈÈÁ¿ÎªQ1£¬ÔÚÏàͬζÈÏÂÈôÔÙÏòÈÝÆ÷ÖÐͨÈë2molSO2¡¢1molO2£¬ÖØдﵽƽºâ£¬²âµÃ·´Ó¦ÓַųöÈÈÁ¿Q2 ¡£ÔòÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ          ¡££¨ÌîÐòºÅ£©
A£®ÏàͬζÈÏÂÐÂƽºâʱÈÝÆ÷ÖеÄѹǿÊÇԭƽºâʱµÄÁ½±¶
B£®Q2Ò»¶¨´óÓÚQ1
C£®ÐÂƽºâʱSO2µÄת»¯ÂÊÒ»¶¨´óÓÚ80%
¡¡
£¨4£©ÔÚ¼×ÈÝÆ÷ÖгäÈëÒ»¶¨Á¿µÄSO2ºÍ1.100molO2£¬ÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃϼÓÈÈ£¬µ±ÆøÌåµÄÎïÖʵÄÁ¿¼õÉÙ0.315molʱ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ£¬´Ëʱ²âµÃÆøÌåѹǿΪ·´Ó¦Ç°µÄ82.5%£¬ÔòSO2µÄת»¯ÂÊΪ                   ¡£
¡¡£¨5£©ÈôÓÃÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºÎüÊÕSO2ÆøÌåÇ¡ºÃµÃµ½ËáʽÑΣ¬ÒÑÖª¸ÃËáʽÑÎÈÜÒº³ÊÈõËáÐÔ£¬ÔòÈÜÒºÖи÷Àë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ                           ¡££¨ÓÃÀë×ÓŨ¶È·ûºÅ±íʾ£©
¡¡£¨6£©Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÓÃË®ÎüÊÕSO2ÆøÌ壬ÈôµÃµ½pH=5µÄH2SO3ÈÜÒº£¬ÔòÈÜÒºÖÐÑÇÁòËáÇâ¸ùÀë×ÓºÍÑÇÁòËá¸ùÀë×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÖ®±ÈΪ    ¡¡¡¡          ¡££¨ÒÑÖª¸ÃζÈÏÂH2SO3µÄµçÀë³£Êý£ºKa1=1.0¡Á10-2mol/L£¬Ka2=6.0¡Á10-3mol/L£©

(ÿ¿Õ2·Ö£¬¹²14·Ö)                                                      
£¨1£© C £¨Óдí¼Æ0·Ö£©
(2)   <  
(3)  I   >  II  B C£¨¶ÔÒ»¸ö¼Æ1·Ö£¬Óдí¼Æ0·Ö£©
(4)   90%  
(5)  c (Na+) £¾c (HSO3¡ª) £¾c (H+)£¾c (SO32¡ª)£¾c (OH¡ª) £¨Óдí¼Æ0·Ö £©
 £¨6£©1/6 ¡Á10-2 »ò1.67 ¡Á10-3

½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©A¡¢ÓÉͼ¿ÉÖª£¬P1>P2£¬Ñ¹Ç¿Ôö´ó£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬ÈýÑõ»¯ÁòµÄÌå»ý·ÖÊýÓ¦Ôö´ó£¬Óëͼ²»·û£¬´íÎó£»B¡¢¸Ã·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Î¶ÈÉý¸ß£¬Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯£¬¶þÑõ»¯ÁòµÄת»¯ÂʽµµÍ£¬Óëͼ²»·û£¬´íÎó£»C¡¢Ôö¼ÓÑõÆøµÃŨ¶È£¬Õý·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬Äæ·´Ó¦ËÙÂʲ»±ä£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬Óëͼ·ûºÏ£¬ÕýÈ·£»D¡¢ÑõÆøŨ¶ÈÔö´ó£¬µ«Î¶Ȳ»±ä£¬Æ½ºâ³£Êý²»±ä£¬Óëͼ²»·û£¬´íÎ󣬴ð°¸Ñ¡C¡£
£¨2£©¿ªÊ¼Ê±¼×¡¢ÒÒÁ½ÈÝÆ÷µÄѹǿÏàͬ£¬´ïƽºâʱ£¬¼×ÈÝÆ÷µÄѹǿСÓÚÒÒ£¬ËùÒÔ¼×ÈÝÆ÷ÐèÔö´óѹǿ²ÅÄÜ´ïµ½ÒÒÈÝÆ÷µÄѹǿ£¬¶øÔö´óѹǿ£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬ÈýÑõ»¯ÁòµÄÌå»ý·ÖÊýÔö´ó£¬ËùÒÔSO3µÄÌå»ý·ÖÊý¼×<ÒÒ£»
£¨3£©I¡¢T1ζÈʱAµã´ú±í´ËζȵĶþÑõ»¯Áòƽºâת»¯ÂÊ£¬DµãµÄ¶þÑõ»¯ÁòµÄת»¯ÂʵÍÓÚAµã£¬ËµÃ÷·´Ó¦Î´´ïƽºâ£¬ËùÒÔvÕý>vÄ棻
II¡¢ºãκãÈÝʱÔÙÏò¼×ÈÝÆ÷ÖÐͨÈë2molSO2¡¢1molO2£¬·´Ó¦ÎïŨ¶ÈÊÇÔ­À´µÄ2±¶£¬ÔÚԭƽºâµÄ»ù´¡ÉÏ£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬ÕýÏòÊÇÆøÌåѹǿ¼õСµÄ·½Ïò£¬ËùÒÔ´ïÐÂƽºâʱѹǿ´óÓÚԭƽºâʱµÄѹǿµ«Ð¡ÓÚÁ½±¶Ô­Æ½ºâµÄѹǿ£¬·Å³öµÄÈÈÁ¿±ÈQ1¶à£¬¶þÑõ»¯ÁòµÄת»¯ÂÊÌá¸ß£¬ËùÒÔ´ð°¸Ñ¡BC£»
£¨4£©Éè³äÈë¶þÑõ»¯ÁòµÄÎïÖʵÄÁ¿Îªamol£¬Ã¿ÏûºÄ2mol ¶þÑõ»¯Áò£¬ÆøÌåµÄ×ÜÎïÖʵÄÁ¿¼õÉÙ1mol£¬ÏÖÔÚÆøÌåµÄÎïÖʵÄÁ¿¼õÉÙ0.315mol£¬ËµÃ÷ÏûºÄ¶þÑõ»¯Áò0.63mol£¬ÏûºÄÑõÆø0.315mol£¬Éú³ÉÈýÑõ»¯Áò0.63mol£¬¸ù¾ÝºãÎÂÏÂѹǿ֮±ÈµÈÓÚÆøÌåÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£¬ÓÐ(a-0.63+0.63+1.1-0.315)/(a+1.1)=82.5%,½âµÃa=0.7,ËùÒÔSO2µÄת»¯ÂÊΪ0.63mol/0.7mol¡Á100%=90%£»
£¨5£©¶þÑõ»¯ÁòÓëÇâÑõ»¯ÄÆ·´Ó¦µÃËáʽÑÎΪÑÇÁòËáÇâÄÆ£¬ÈÜÒº³ÊËáÐÔ£¬ËµÃ÷HSO3¡ªµÄµçÀë³Ì¶È´óÓÚË®½â³Ì¶È£¬ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈµÄ´óС˳ÐòΪ c (Na+) £¾c (HSO3¡ª) £¾c (H+)£¾c (SO32¡ª)£¾c (OH¡ª)
£¨6£©ÈÜÒºÖеÄc (H+)=1¡Á10-5mol/L£¬Æ½ºâʱKa2=6.0¡Á10-3mol/L=c (SO32¡ª)c (H+)/c (HSO3¡ª),ËùÒÔc (HSO3¡ª)/c (SO32¡ª)="c" (H+)/Ka2=1/6 ¡Á10-2¡£
¿¼µã£º¿¼²é»¯Ñ§Æ½ºâÓëͼÏñµÄ¶ÔÓ¦¹Øϵ£¬Æ½ºâµÄÒƶ¯£¬Àë×ÓŨ¶ÈµÄ±È½Ï£¬Æ½ºâ³£ÊýµÄÓ¦ÓÃ

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÌâÄ¿

£¨16·Ö£©Ì¼ºÍ̼µÄ»¯ºÏÎïÔÚÉú²ú¡¢Éú»îÖеÄÓ¦Ó÷dz£¹ã·º£¬ÔÚÌᳫ½¡¿µÉú»îÒѳɳ±Á÷µÄ½ñÌ죬¡°µÍ̼Éú»î¡±²»ÔÙÖ»ÊÇÀíÏ룬¸üÊÇÒ»ÖÖÖµµÃÆÚ´ýµÄеÄÉú»î·½Ê½£¬ÇëÔËÓû¯Ñ§·´Ó¦Ô­ÀíµÄÏà¹Ø֪ʶÑо¿Ì¼¼°Æ仯ºÏÎïµÄÐÔÖÊ¡£
£¨1£©½üÄêÀ´£¬ÎÒ¹ú´¢ÇâÄÉÃ×̼¹ÜÑо¿È¡µÃÖØ´ó½øÕ¹£¬Óõ绡·¨ºÏ³ÉµÄ̼ÄÉÃ×¹ÜÖг£°éÓдóÁ¿Ì¼ÄÉÃ׿ÅÁ££¨ÔÓÖÊ£©£¬ÕâÖÖ̼ÄÉÃ׿ÅÁ£¿ÉÓÃÑõ»¯Æø»¯·¨Ìá´¿£¬Æä·´Ó¦»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
____C+____K2Cr2O7 +               ====___CO2¡ü+ ____K2SO4 + ____Cr2£¨SO4£©3+ ____H2O  
ÇëÍê³É²¢ÅäƽÉÏÊö»¯Ñ§·½³Ìʽ¡£
ÆäÖÐÑõ»¯¼ÁÊÇ________________£¬Ñõ»¯²úÎïÊÇ_________________
£¨2£©¼×´¼ÊÇÒ»ÖÖÐÂÐÍȼÁÏ£¬¼×´¼È¼Áϵç³Ø¼´½«´ÓʵÑéÊÒ×ßÏò¹¤Òµ»¯Éú²ú¡£¹¤ÒµÉÏÒ»°ãÒÔCOºÍH2ΪԭÁϺϳɼ״¼£¬¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
CO£¨g£©+ 2H2£¨g£© CH3OH£¨g£©¡÷H1£½£­116 kJ¡¤mol£­1
¢ÙÒÑÖª£º ¡÷H2£½£­283 kJ¡¤mol£­1
     ¡÷H3£½£­242 kJ¡¤mol£­1
Ôò±íʾ1molÆø̬¼×´¼ÍêȫȼÉÕÉú³ÉCO 2ºÍË®ÕôÆøʱµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌΪ                     £»
¢ÚÔÚÈÝ»ýΪ1LµÄºãÈÝÈÝÆ÷ÖУ¬·Ö±ðÑо¿ÔÚ230¡æ¡¢250¡æ¡¢270¡æÈýÖÖζÈϺϳɼ״¼µÄ¹æÂÉ¡£ÏÂͼÊÇÉÏÊöÈýÖÖζÈϲ»Í¬µÄH2ºÍCOµÄÆðʼ×é³É±È£¨ÆðʼʱCOµÄÎïÖʵÄÁ¿¾ùΪ1mol£©ÓëCOƽºâת»¯ÂʵĹØϵ¡£Çë»Ø´ð£º

¢¡£©ÔÚÉÏÊöÈýÖÖζÈÖУ¬ÇúÏßZ¶ÔÓ¦µÄζÈÊÇ                
¢¢£©ÀûÓÃͼÖÐaµã¶ÔÓ¦µÄÊý¾Ý£¬¼ÆËã³öÇúÏßZÔÚ¶ÔӦζÈÏÂCO£¨g£©+ 2H2£¨g£© CH3OH£¨g£©µÄƽºâ³£ÊýK=                    ¡£
¢ÛÔÚijζÈÏ£¬½«Ò»¶¨Á¿µÄCOºÍH2ͶÈë10LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬5minʱ´ïµ½Æ½ºâ£¬¸÷ÎïÖʵÄÎïÖʵÄŨ¶È(mol?L-1)±ä»¯ÈçϱíËùʾ£º

 
0min
5min
10min
CO
0.1
 
0.05
H2
0.2
 
0.2
CH3OH
0
0.04
0.05
   Èô5min¡«10minÖ»¸Ä±äÁËijһÌõ¼þ£¬Ëù¸Ä±äµÄÌõ¼þÊÇ                        £»ÇÒ¸ÃÌõ¼þËù¸Ä±äµÄÁ¿ÊÇ              ¡£

CO2ÊÇÉú»îÖг£¼ûµÄ»¯ºÏÎïÖ®Ò»£¬Ëæ×ÅÊÀ½ç¹¤Òµ¾­¼ÃµÄ·¢Õ¹¡¢È˿ڵľçÔö£¬È«ÇòÄÜÔ´½ôÕż°ÊÀ½çÆøºòÃæÁÙÔ½À´Ô½ÑÏÖصÄÎÊÌ⣬ÈËÀà¶ÔCO2µÄÐÔÖÊÑо¿ºÍ×ÛºÏÀûÓÃÈÕÒæÖØÊÓ¡£
¢ñ£®ÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏ£¬¿ÉÓɼ״¼ºÍCO2Ö±½ÓºÏ³É̼Ëá¶þ¼×õ¥(DMC)£ºCO2 + 2CH3OH ¡ú CO(OCH3)2 + H2O£¬µ«¼×´¼×ª»¯ÂÊͨ³£²»»á³¬¹ý1%£¬ÕâÊÇÖÆÔ¼¸Ã·´Ó¦×ßÏò¹¤Òµ»¯µÄÖ÷ÒªÔ­Òò¡£Ä³Ñо¿Ð¡×éÔÚÆäËûÌõ¼þ²»±äµÄÇé¿öÏ£¬Í¨¹ýÑо¿Î¶ȡ¢·´Ó¦Ê±¼ä¡¢´ß»¯¼ÁÓÃÁ¿·Ö±ð¶Ôת»¯Êý(TON)µÄÓ°ÏìÀ´ÆÀ¼Û´ß»¯¼ÁµÄ´ß»¯Ð§¹û¡£¼ÆË㹫ʽΪ£ºTON£½×ª»¯µÄ¼×´¼µÄÎïÖʵÄÁ¿/´ß»¯¼ÁµÄÎïÖʵÄÁ¿¡£
£¨1£©¸ù¾Ý·´Ó¦Î¶ȶÔTONµÄÓ°Ïìͼ£¨Ïàͬʱ¼äÄڲⶨ£©£¬Åжϸ÷´Ó¦µÄìʱä¡÷H________0£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£½¡±»ò¡°£¼¡±£©£¬ÀíÓÉÊÇ____________________________________¡£

£¨2£©¸ù¾Ý·´Ó¦Ê±¼ä¶ÔTONµÄÓ°Ïìͼ£¨ÉÏͼ£©£¬ÒÑÖªÈÜÒº×ÜÌå»ý10mL£¬·´Ó¦Æðʼʱ¼×´¼0.25mol£¬´ß»¯¼Á0.6¡Á10¡ª5 mol£¬¼ÆËã¸ÃζÈÏ£¬4¡«7 hÄÚDMCµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊ£º________¡£
£¨3£©¸ù¾Ý¸ÃÑо¿Ð¡×éµÄʵÑé¼°´ß»¯¼ÁÓÃÁ¿¶ÔTONµÄÓ°Ïìͼ£¨¼ûÉÏÓÒͼ£©£¬ÅжÏÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ   ¡£
A£®Óɼ״¼ºÍCO2Ö±½ÓºÏ³ÉDMC£¬¿ÉÒÔÀûÓü״¼°ÑÓ°Ïì»·¾³µÄÎÂÊÒÆøÌåCO2 ת»¯Îª×ÊÔ´£¬ÔÚ×ÊÔ´Ñ­»·ÀûÓúͻ·¾³±£»¤·½Ã涼¾ßÓÐÖØÒªÒâÒå
B. ÔÚ·´Ó¦ÌåϵÖÐÌí¼ÓºÏÊʵÄÍÑË®¼Á£¬½«Ìá¸ß¸Ã·´Ó¦µÄTON
C. µ±´ß»¯¼ÁÓÃÁ¿µÍÓÚ1.2¡Á10¡ª5 molʱ£¬Ëæ×Å´ß»¯¼ÁÓÃÁ¿µÄÔö¼Ó£¬¼×´¼µÄƽºâת»¯ÂÊÏÔÖøÌá¸ß
D. µ±´ß»¯¼ÁÓÃÁ¿¸ßÓÚ1.2¡Á10¡ª5 molʱ£¬Ëæ×Å´ß»¯¼ÁÓÃÁ¿µÄÔö¼ÓDMCµÄ²úÂÊ·´¶ø¼±¾çϽµ
¢ò.Èç¹ûÈËÌåÄÚµÄCO2²»ÄÜ˳ÀûÅųýÌåÍâ»áÔì³ÉËáÖж¾£¬»º³åÈÜÒº¿ÉÒÔµÖÓùÍâÀ´ÉÙÁ¿Ëá»ò¼î¶ÔÈÜÒºpHµÄÓ°Ï죬ÈËÌåѪҺÀïÖ÷Ҫͨ¹ý̼ËáÇâÑλº³åÌåϵ(H2CO3/HCO3-)ά³ÖpHÎȶ¨¡£¼ºÖªÕý³£ÈËÌåѪҺÔÚÕý³£ÌåÎÂʱ£¬H2CO3µÄÒ»¼¶µçÀë³£ÊýKa1=10-6.1£¬c(HCO3-):c(H2CO3)¡Ö20:1£¬lg2=0.3¡£
(4)ÓÉÌâ¸øÊý¾Ý¿ÉËãµÃÕý³£ÈËÌåѪҺµÄpH________(±£ÁôһλСÊý)¡£
(5)Õý³£ÈËÌåѪҺÖÐH2CO3¡¢HCO3-¡¢OH-¡¢H+ËÄÖÖ΢Á£Å¨¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡¹ØϵΪ£º         ¡£
(6)µ±ÉÙÁ¿µÄËá¡¢¼î½øÈëѪҺÖÐʱ£¬ÑªÒºpH±ä»¯²»´ó£¬ÆäÔ­ÒòÊÇ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡  ¡£

(14·Ö)¹¤ÒµÉÏÒÔÒÒ±½ÎªÔ­ÁÏÉú²ú±½ÒÒÏ©µÄ·´Ó¦ÈçÏ£¨Ph´ú±í±½»ù£©£º
Ph¡ªCH2CH3(g)Ph¡ªCH£½CH2(g)+H2(g) ¡÷H
ijÑо¿Ð¡×éΪ̽¾¿Î¶ȵÈÒòËضԸ÷´Ó¦µÄ²úÂÊÓ°Ï죬ÔÚÈÝ»ý¿É±äµÄÃܱÕÈÝÆ÷Öзֱð×÷ÁËËÄ×éʵÑ飬ʵÑé½á¹ûÈçÏÂͼa¡¢bËùʾ¡£

(1)¸ù¾Ý·´Ó¦¼°ÉÏͼ(a)£¬Åжϡ÷H     0(Ìî¡°£¼¡±¡°£½¡±»ò¡°£¾¡±£¬ÏÂͬ)£¬¡÷S    0£»ÇëÑ¡Ôñ¾­¼Ã¡¢ÇÒÊÊÒ˵ķ´Ó¦Î¶ȣº        ¡£
(2)ÏÂÁÐÊÂʵ¿ÉÒÔ˵Ã÷¸Ã·´Ó¦ÒÑ´ïƽºâµÄÊÇ          ¡£
A£®»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»Ôٱ仯
B£®ÇâÆøµÄÌå»ý·ÖÊý±£³Ö²»±ä
C£®ÇâÆø¡¢±½ÒÒÏ©µÄÉú³ÉËÙÂÊÖ®±È±£³Ö²»±ä
D£®µ¥Î»Ê±¼äÄÚÏûºÄµÄn(ÒÒ±½)µÈÓÚÉú³ÉµÄn(H2)
(3)´ÓѹǿÒòËØ·ÖÎö£¬ÎªÌá¸ßÒÒ±½µÄת»¯ÂÊ£¬Ó¦²ÉÓà     µÄÉú²úÌõ¼þ¡£Êµ¼Ê¹¤ÒµÉú²úÖг£²ÉÓÃͨÈëË®ÕôÆøµÄ·½·¨¡£Ë®ÕôÆøµÄº¬Á¿¶Ô·´Ó¦µÄÓ°Ïì½á¹ûÈçÉÏͼ(b)Ëùʾ¡£
¢ÙÔÚ×öÕâËÄ×éʵÑéʱ£¬Ó¦¸Ã²ÉÓõÄÆäËûʵÑéÌõ¼þÊÇ           ¡£
A£®·´Ó¦Î¶ÈÏàͬ         B£®²ÉÓò»Í¬µÄ´ß»¯¼Á
C£®Ñ¹Ç¿¶¼¿ØÖÆÔÚ³£Ñ¹Ï    D£®·´Ó¦Ïàͬʱ¼äʱ²â¶¨ÊµÑéÊý¾Ý
¢Úͼ(b)±íÃ÷£º                           ¡£

¢ÛÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÔÚºãѹÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Í¨ÈëÒ»¶¨Á¿n(H2O)/n(ÒÒ±½)£½7£º1µÄÆøÌ壬·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬ÔÚt1ʱ¿Ì´ïµ½Æ½ºâ¡£±£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬´Ëʱ·ÖÀë³öÒ»¶¨Á¿µÄË®ÕôÆø£¬ÔÚt2ʱ¿ÌÖØдﵽƽºâ£¬ÇëÔÚÓÒͼÖл­Èç·´Ó¦Ôٴδﵽƽºâ¹ý³ÌµÄͼÏñ¡£

£¨17·Ö£©½µµÍÌ«ÆøÖÐCO2º¬Á¿¼°ÓÐЧ¿ª·¢ÀûÓÃCO2£¬ÊÇ¿Æѧ¼ÒÑо¿µÄÖØÒª¿ÎÌâ¡£
£¨1£©½«È¼Ãº·ÏÆøÖеÄCO2ת»¯Îª¶þ¼×Ãѵķ´Ó¦Ô­ÀíΪ£º
2CO2£¨g£©+6H2£¨g£©CH3OCH3£¨g£©+3H2O£¨g£© ¡÷H=-122£®4kJ¡¤mol£­1
¢ÙijζÈÏ£¬½«2£®0molCO2£¨g£©ºÍ6£®0molH2£¨g£©³äÈëÌå»ý¿É±äµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·´Ó¦µ½´ïƽºâʱ£¬¸Ä±äѹǿºÍζȣ¬Æ½ºâÌåϵÖÐCH3OCH3£¨g£©µÄÎïÖʵÄÁ¿·ÖÊý±ä»¯ÈçϱíËùʾ¡£

ÔòPl      P3£¨Ìî¡°>¡±¡°<¡±»ò¡°=¡±£¬ÏÂͬ£©¡£ÈôT1¡¢Pl£¬T3¡¢P3ʱƽºâ³£Êý·Ö±ðΪK1¡¢K3£¬
ÔòK1     K3¡£T1¡¢PlʱH2µÄƽºâת»¯ÂÊΪ         ¡£
¢ÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬tÉÏÊö·´Ó¦ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷Öдïƽºâ¡£µ±½ö¸Ä±äÓ°Ïì·´Ó¦µÄÒ»¸öÌõ¼þ£¬ÒýÆðµÄÏÂÁб仯ÄÜ˵Ã÷ƽºâÒ»¶¨ÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯µÄÊÇ____      ¡£
A£®·´Ó¦ÎïµÄŨ¶È½µµÍ        B£®ÈÝÆ÷ÄÚѹǿÔö´ó
C£®Õý·´Ó¦ËÙÂÊ´óÓÚÄæ·´Ó¦ËÙÂÊ    D£®»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýKÔö´ó   
£¨2£©Ì¼ËáÇâ¼ØÈÜÒº¼ÓˮϡÊÍ£¬       £¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡°²»±ä¡±»ò¡°¼õС¡±£©¡£ÓÃ̼Ëá¼ØÈÜÒºÎüÊÕ¿ÕÆøÖÐCO2£¬µ±ÈܶɳÊÖÐÐÔʱ£¬ÏÂÁйØϵ»ò˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ        ¡£
A£®c£¨K+£©=2c£¨CO£©+c£¨HCO£©+c£¨H2CO3£©
b£®c£¨HCO£©c£¨CO£©
c£®½µµÍζȣ¬c£¨H+£©¡¤c£¨OH£­£©²»±ä
£¨3£©ÏòÊ¢ÓÐFeCl3ÈÜÒºµÄÊÔ¹ÜÖеμÓÉÙÁ¿Ì¼Ëá¼ØÈÜÒº£¬Á¢¼´²úÉúÆøÌ壬ÈÜÒºÑÕÉ«¼ÓÉÓü¤¹â±ÊÕÕÉäÄܲúÉú¶¡´ï¶ûЧӦ£¬·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ                      ¡£

£¨16·Ö£©Ó°Ï컯ѧ·´Ó¦ËÙÂʵÄÒòËغܶ࣬ijУ»¯Ñ§Ð¡×éÓÃʵÑéµÄ·½·¨½øÐÐ̽¾¿¡£
ʵÑéÒ»£ºËûÃÇÖ»ÀûÓÃCu¡¢Fe¡¢MgºÍ²»Í¬Å¨¶ÈµÄÁòËá(0.5 mol¡¤L£­1¡¢2 mol¡¤L£­1¡¢18.4 mol¡¤L£­1)Éè¼ÆʵÑé·½°¸À´Ñо¿Ó°Ïì·´Ó¦ËÙÂʵÄÒòËØ¡£¼×ͬѧµÄʵÑ鱨¸æÈçÏÂ±í£º

ʵÑé²½Öè
ÏÖÏó
½áÂÛ
¢Ù·Ö±ðÈ¡µÈÌå»ýµÄ2 mol¡¤L£­1µÄÁòËáÓÚÊÔ¹ÜÖÐ
·´Ó¦ËÙÂÊMg>Fe£¬Cu²»·´Ó¦
½ðÊôµÄÐÔÖÊÔ½»îÆ㬷´Ó¦ËÙÂÊÔ½¿ì
¢Ú____________
 
·´Ó¦ÎïŨ¶ÈÔ½´ó£¬·´Ó¦ËÙÂÊÔ½¿ì
£¨1£©¼×ͬѧ±íÖÐʵÑé²½Öè¢ÚΪ_________________________________________¡£
£¨2£©¼×ͬѧµÄʵÑéÄ¿µÄÊÇ_____________£»ÒªµÃ³öÕýÈ·µÄʵÑé½áÂÛ£¬»¹Ðè¿ØÖƵÄʵÑéÌõ¼þÊÇ____________¡£ÒÒͬѧΪÁ˸ü¾«È·µØÑо¿Å¨¶È¶Ô·´Ó¦ËÙÂʵÄÓ°Ï죬ÀûÓÃÈçͼËùʾװÖýøÐж¨Á¿ÊµÑé¡£

£¨3£©ÒÒͬѧÔÚʵÑéÖÐÓ¦¸Ã²â¶¨µÄÊý¾ÝÊÇ___________________________________________________¡£
£¨4£©ÒÒͬѧÍê³É¸ÃʵÑéӦѡÓõÄʵÑéÒ©Æ·ÊÇ________£¬¸ÃʵÑéÖв»Ñ¡ÓÃijŨ¶ÈµÄÁòËᣬÀíÓÉÊÇ___________¡£
ʵÑé¶þ£ºÒÑÖª 2KMnO4£«5H2C2O4£«3H2SO4===K2SO4£«2MnSO4£«8H2O£«10CO2¡ü£¬ÔÚ¸ßÃÌËá¼ØËáÐÔÈÜÒººÍ²ÝËáÈÜÒº·´Ó¦Ê±£¬·¢ÏÖ¿ªÊ¼Ò»¶Îʱ¼ä£¬·´Ó¦ËÙÂʽÏÂý£¬ÈÜÒºÍÊÉ«²»Ã÷ÏÔ£»µ«²»¾ÃͻȻÍÊÉ«£¬·´Ó¦ËÙÂÊÃ÷ÏÔ¼Ó¿ì¡£
£¨5£©Õë¶ÔÉÏÊöʵÑéÏÖÏ󣬱ûͬѧÈÏΪKMnO4ÓëH2C2O4·´Ó¦·ÅÈÈ£¬µ¼ÖÂÈÜҺζÈÉý¸ß£¬·´Ó¦ËÙÂʼӿ졣´ÓÓ°Ï컯ѧ·´Ó¦ËÙÂʵÄÒòËØ¿´£¬Äã²ÂÏ뻹¿ÉÄÜÊÇ______________µÄÓ°Ïì¡£
£¨6£©ÈôÓÃʵÑéÖ¤Ã÷ÄãµÄ²ÂÏ룬³ý¸ßÃÌËá¼ØËáÐÔÈÜÒº¡¢²ÝËáÈÜÒºÍ⣬»¹ÐèҪѡÔñµÄÊÔ¼Á×îºÏÀíµÄÊÇ________(Ìî×Öĸ)¡£
A£®ÁòËá¼Ø¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡B£®ÁòËáÃÌ             C£®¶þÂÈ»¯ÃÌ                  D£®Ë®

Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com

¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø