题目内容
8．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（ ）
| A． | 碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱 | |
| B． | a是正极，b是负极 | |
| C． | 导线中有电子流动，电流从a极到b极 | |
| D． | a极上发生了还原反应 |
分析 a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，则该装置构成原电池，a为负极失电子发生氧化反应、b为正极氢离子得电子生成氢气发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
解答 解：a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，则该装置构成原电池，a为负极、b为正极；
A．碳棒b电极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液酸性变弱，故A正确；
B．通过以上分析知，a是负极、b是正极，故B错误；
C．该装置构成原电池，所以有电子流动，则电流从正极b极到负极a极，故C错误；
D．a是负极，发生氧化反应，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、电子流向、电极上的反应等知识点即可解答，注意电解质溶液中离子移动方向，为易错点．
练习册系列答案
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．A、B两种元素还可以形成A2B2型化合物，写出该化合物的电子式
．
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．
16．有关SO2的性质，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 能使品红溶液褪色 | B． | 能与NaOH溶液反应 | ||
| C． | 能与H2O反应生成H2SO4 | D． | 一定条件下能与O2反应生成SO3 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 | |
| B． | 热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量 | |
| C． | 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 | |
| D． | 对于H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl△H＜0，断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量 |
20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L H2含有的分子数为NA | |
| B． | 标准状况下，80g SO3的体积为22.4L | |
| C． | 18g H2O在标准状况下的体积是22.4L | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
5．单质硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450℃～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置图：
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物
③有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．装置C中的试剂是浓硫酸．
（2）装置A中g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P（填写元素符号）．
（4）甲方案：f接装置Ⅰ；乙方案：f接装置Ⅱ．但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处，请你设计一个合理方案并用文字表达：在装置Ⅰ的i处接干燥管j
（5）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是4.480%．（写出计算过程）
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物
③有关物质的物理常数见下表：
| 物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
| 沸点/℃ | -57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
| 熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | - | - | - |
| 升华温度/℃ | - | - | 180 | 300 | 162 |
（2）装置A中g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P（填写元素符号）．
（4）甲方案：f接装置Ⅰ；乙方案：f接装置Ⅱ．但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处，请你设计一个合理方案并用文字表达：在装置Ⅰ的i处接干燥管j
（5）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是4.480%．（写出计算过程）
