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18．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已经部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，然后进行如下实验，其中不能达到目的是（ ）| A． | 加入适量盐酸，观察现象 | B． | 加入澄清石灰水，观察现象 | ||
| C． | 加入氯化钡溶液，观察现象 | D． | 通入适量CO2气体，观察现象 |
分析 氢氧化钠浓溶液若部分变质，混有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成气体、与石灰水、氯化钡反应生成沉淀，以此来解答．
解答 解：A．加盐酸生成气体可知，混有碳酸钠，则氢氧化钠浓溶液已经部分变质，故A不选；
B．加石灰水变浑浊可知，混有碳酸钠，则氢氧化钠浓溶液已经部分变质，故B不选；
C．加氯化钡生成白色沉淀可知，混有碳酸钠，则氢氧化钠浓溶液已经部分变质，故C不选；
D．NaOH、碳酸钠均与二氧化碳反应，NaOH先与二氧化碳反应，且现象不明显，则通入适量CO2气体，不能判断是否变质，故D选；
故选D．
点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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8．晶体硅是一种重要的半导体材料，工业上晶体硅的制备流程如下：
石英$→_{高温}^{①}$粗硅$→_{450-500℃}^{②Cl_{2}}$$\stackrel{③精馏}{→}$高纯SiCl4$→_{高温}^{④H_{2}}$高纯硅
在高温条件下，粗硅中的杂质硼、铝、铁、磷等均能与氯气直接反应生成相应的氯化物．
有关物质物理性质：
请回答下列问题：
（1）写出工业上获得粗硅的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）通过精馏（类似多次蒸馏）可得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是Al、P（填写元素符号）．
（3）用SiCl4与过量干燥的H2反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，除控制好反应温度外，还需确保实验装置中不能混入空气，原因是氢气与氧气爆炸，硅和氧气高温反应．
石英$→_{高温}^{①}$粗硅$→_{450-500℃}^{②Cl_{2}}$$\stackrel{③精馏}{→}$高纯SiCl4$→_{高温}^{④H_{2}}$高纯硅
在高温条件下，粗硅中的杂质硼、铝、铁、磷等均能与氯气直接反应生成相应的氯化物．
有关物质物理性质：
| 物 质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
| 熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | - | - | - |
| 升华温度/℃ | - | - | 180 | 300 | 162 |
（1）写出工业上获得粗硅的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）通过精馏（类似多次蒸馏）可得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是Al、P（填写元素符号）．
（3）用SiCl4与过量干燥的H2反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，除控制好反应温度外，还需确保实验装置中不能混入空气，原因是氢气与氧气爆炸，硅和氧气高温反应．
9．在3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（ ）
| A． | 2：1 | B． | 1：21 | C． | 3：1 | D． | 以上都不正确 |
13．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L就是气体摩尔体积 | |
| B． | 标准状况下，22.4L任何物质都含有大约6.02×1023个分子 | |
| C． | 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L | |
| D． | 1mol氢气和氧气的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L |
3．在100mL含等物质的量的HBr和HI的溶液里通入0.015mol Cl2，有一半Br- 变为Br2．原溶液中HBr和HI的浓度都等于（ ）
| A． | 0.15 mol/L | B． | 0.10 mol/L | C． | 0.05 mol/L | D． | 0.20 mol/L |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸 | |
| B． | 因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 | |
| C． | SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸 | |
| D． | 在制玻璃、制水泥的工业生产中，都需要的原料之一是纯碱 |
8．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图．
请回答：（1）步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为BD．
A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是BaSO4、Fe（OH）3（填化学式）．
（2）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol•L-1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为不大于0.03mol/L．
请回答：（1）步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为BD．
A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是BaSO4、Fe（OH）3（填化学式）．
（2）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol•L-1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为不大于0.03mol/L．
| SrSO4 | BaSO4 | Sr（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | |
| Ksp | 3.3×10-7 | 1.1×10-10 | 3.2×10-4 | 2.6×10-39 | 4.87×10-17 |