题目内容
【题目】已知还原性：SO
＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 ( )
A. 当a≥b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O===SO
＋2H＋＋2Cl－
B. 当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－
C. 当a≤b≤
a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol
D. 当a＜b＜a时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b
【答案】C
【解析】A．当a≥b时，氯气的量不足，只能氧化SO32-为硫酸根，氯气被还原为氯离子，故离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-，故A正确；B．当5a=4b即a=0.8b时，0.8bmolSO32-消耗0.8bmol氯气，被氧化为0.8bmolSO42-，0.2bmol氯气能氧化0.4bmolI-为I2，故离子方程式为：4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-，故B正确；C．当a≤b≤1.5a时，氯气能将全部SO32-氧化为硫酸根，氯气可能完全反应，故转移的电子的物质的量为2mol≤n(e-)≤3amol，故C错误；D．当a＜b＜1.5a时，SO32-全部被氧化为硫酸根，而I-不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物质的量为amol，消耗的氯气为amol，故剩余的氯气为(b-a)mol，则能氧化的电离子的物质的量为2(b-a)mol，故溶液中的碘离子的物质的量为a-2(b-a)=(3a-b)mol，由于氯气完全反应，故溶液中的氯离子的物质的量为2bmol，故溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：(3a-2b)：2b，故D正确；故选C。
