题目内容

【题目】已知:H2A为二元弱酸,25℃时,在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中,H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注:溶液的pH用NaOH固体调节,体积变化忽略不计)。

下列说法不正确的是

A. 在 pH = 3 时,c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

B. 在pH在0~7中,c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L

C. 在pH 3→6的过程中,主要发生反应HA-+OH-==A2-+ H2O

D. 在 pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)

【答案】D

【解析】H2A属于二元弱酸,滴加NaOH溶液反应的先后顺序是H2A+NaOH=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,①代表的H2A,②代表的是HA,③代表的是A2-,A、根据图像,pH=3时,浓度大小顺序是c(HA)>c(A2-)>c(H2A),故A说法正确;B、根据物料守恒,因此有c(HA)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol·L-1,故B说法正确;C、pH3-6之间,HA浓度降低,A2-浓度升高,即发生HA+OH=A2-+H2O,故C说法正确;D、根据电荷守恒,c(H)+c(Na)=c(HA)+c(OH)+2c(A2-),故D说法错误。

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