Question

【题目】对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是

A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3

B．若分别升高温度，两种溶液的pH均减小

C．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大

D．两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、NaHCO3的水解相当于Na2CO3水解的第二步，水解程度弱，所以相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3，正确；B、盐类的水解为吸热反应，升高温度，水解程度增大，两溶液的pH均增大，错误；C、加入少量NaOH，Na2CO3溶液中，水解平衡：CO32 +H2OHCO3+OH，向左移动，CO32浓度增大，NaHCO3溶液中加入少量NaOH，发生反应：HCO3+OH=CO32+H2O，CO32浓度增大，正确；D、根据电荷守恒可得两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，正确。