题目内容
下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的是
| A．某物质熔化时不导电，则该物质为弱电解质 |
| B．某物质不是离子化合物，而是极性共价化合物，则该物质为弱电解质 |
| C．某一元酸2 mol与足量Zn完全反应生成1 molH2，则该酸为强酸 |
| D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，则该物质为弱电解质 |
D
解析试题分析：A、熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，HCl为强电解质，熔化时不导电，故A错误。B、电解质的强弱是根据其电离程度划分的，与是离子化合物还是共价化合物无关，故B错误；D选项锌与醋酸也能反应生成氢气，而醋酸属于弱酸，因此C选项是错误的。D选项，弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质．既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，所以稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存是弱电解质，因此D选项是正确的。
考点：考查电解质性质的相关知识点
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
④氕、氘、氚下列离子方程式正确的是
| A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中： 3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO  ===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ |
| B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O |
C．H O中投入Na2O2固体：2HO＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑ |
| D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓ |
下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是
| A．Na+、Ba2+、Cl－、SO32－ | B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－ |
| C．NH4+、K+、Cl－、NO3－ | D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－ |
下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由于反应物的浓度不同而引起的是
| A．Fe+H2SO4 | B．Cu+HNO3 | C．NaOH+ CO2 | D．AlCl3 +NaOH |
下列离子方程式中，正确的是
| A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+＝SO42 －+3S↓+2H2O |
| B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O |
| C．FeS溶于过量稀硝酸中：FeS + 2H+＝Fe2+ + H2↑ |
| D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I－+2H+＝I2+ 2H2O |
下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是 ( )
(1)氯化钠溶液； (2)氯化铵固体； (3)铜； (4)石墨；(5)熔融NaOH； (6) 稀硫酸； (7)乙酸；
| A．(1)(2)(5)(6) | B．(5) | C．(2)(5) | D．(1)(3)(4)(5)(6) |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－ |
| B．0.1mol·L－1HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－ |
| C．0.5mol·L－1FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－ |
| D．由水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－ |