Question

【题目】室温时，向20mL0.1molL﹣1的醋酸溶液中不断滴人0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（ ）
A.a点时：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO﹣）＞c（ H+）＞c（ OH ﹣）
B.b点时：c（ Na+）=c（ CH3COO﹣）＞c（H+）=c（ OH﹣）
C.c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（ OH﹣）
D.d点时：c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A．a点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，应存在c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故A错误；B．b点由溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，应有c（H+）=c（OH﹣），则c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正确；
C．c点时，溶液呈碱性，应有c（H+）＜c（OH﹣），所以c（H+）＜c（CH3COOH）+c（OH﹣），故C错误；
D．d点为NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈碱性，由于CH3COO﹣存在微弱的水解，则有c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），故D正确．
故选AC．
A．a点溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性；
B．根据电荷守恒进行判断；
C．c点时，溶液呈碱性；
D．d点为NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈碱性．