题目内容
18．
由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示，则以下对其组成的判断不正确的是（ ）| A． | 一定有乙烯 | B． | 一定有甲烷 | C． | 一定没有丙烷 | D． | 一定没有丙烯 |
分析 由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4，据此判断．
解答 解：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，可能含有C2H4或含有C3H4等，一定没有丙烯，丙烷，故选A．
点评 本题考查烃混合物分子式确定，难度较大，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．
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草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：
Ⅰ对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，试回答有关的问题：
6．正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是（ ）
| A． | 过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同 | |
| B． | NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42- | |
| C． | 因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡 | |
| D． | H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 |
13．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3 | |
| B． | 此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5}{1.174×1000}$×100% | |
| C． | 密度大于1.174 g•cm-3的KCl溶液是过饱和溶液 | |
| D． | 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1 |
3．现有乙酸和两种烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）
| A． | $\frac{1-a}{7}$ | B． | $\frac{3}{4}$a | C． | $\frac{6}{7}$（1-a） | D． | $\frac{12}{13}$（1-a） |
10．分子式为C6H12O2的酯经水解后，生成醇A和羧酸B，若A经氧化后生成B，则这种酯的结构可能有（ ）
| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
7．将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）
| A． | c （HCN）＜c （CN-） | B． | c （Na+）=c （CN-） | ||
| C． | c （HCN）-c （CN-）=c （OH-） | D． | c （HCN）+c （CN-）=0.1mol•L-1 |
8．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（ ）
| A． | Cu与浓HNO3→Cu（NO3）2 | B． | Cu与稀HNO3→Cu（NO3）2 | ||
| C． | Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2 | D． | Cu+AgNO3→Cu（NO3）2 |