题目内容

20．下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（　　）
A．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色
B．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl- 可以大量共存
C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体
D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

分析 A．KI与FeBr2不反应；
B．离子之间不反应，且与FeBr2不反应；
C．亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应生成NO，溴离子与银离子反应生成AgBr；
D．通入过量Cl2，亚铁离子、溴离子均被氧化．

解答 解：A．KI与FeBr2不反应，则滴加KI-淀粉溶液无现象，故A错误；
B．离子之间不反应，且与FeBr2不反应，则离子之间可大量共存，故B正确；
C．亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应生成NO，溴离子与银离子反应生成AgBr沉淀，则反应有沉淀生成并放出气体，故C正确；
D．通入过量Cl2，亚铁离子、溴离子均被氧化，则离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，遵循电子、电荷守恒，故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列分离或除杂方法不正确的是（　　）
A．用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质
B．用蒸馏法分离苯和溴苯
C．用分液法分离水和酒精
D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体
11．用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度．现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的 （　　）
A．Na2SO3溶液B．KI溶液C．NaOH溶液D．H2O
8．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO． 下列有关说法正确的是（　　）
A．该电池可以实现化学能和电能的互相转化
B．每有1mol 乙烯反应，则迁移2 mol H+
C．正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
15．下列对实验现象的解释与结论正确的是（　　）
选项实验操作实验现象解释与结论
A向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成了难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42-
B向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
C向鸡蛋清溶液中，加入饱和（NH4）2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了盐析
D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
A．AB．BC．CD．D
5．聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：

已知：
（1）B的名称（系统命名）：1，2-丙二醇，D的分子式为C6H10O4．
（2）反应①～⑥中属于取代反应的是②⑤⑥．
（3）G的结构简式为．
（4）写出反应②和⑥的化学方程式：②CH3CHClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH3CHOHCH2OH+2NaCl，⑥．
（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：．
12．X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X．下列说法正确的是（m、n均为正整数）（　　）
A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
C．若HnY的水溶液为酸性，则HnX的酸性比HnY的酸性更强
D．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7
9．100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
A．硫酸钾溶液B．醋酸C．氯化钠（固体）D．盐酸
10．A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是（　　）
A．Mg、Al、BB．N、O、SC．Li、Be、MgD．B、F、Cl

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