题目内容
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两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（ ）①可能有C2H2 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有 C2H6 ⑤可能有C2H4．
| A． | ①②④ | B． | ②④⑤ | C． | ②③④ | D． | ②③ |
分析 由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，据此判断．
解答 解：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，故一定没有C2H2、C3H8、C2H6，故选B．
点评 本题考查烃混合物分子式确定，难度较大，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．
练习册系列答案
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7．某市大气质量监测站对市区出现雾霾时的大气监测发现：首先要污染物为PM2.5，并对其进行分析．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及浓度如下表：
根据表中数据计算该试样的pH=5．
（2）该地区若有降雨则可大大缓解雾霾天气，但也会带来另一种环境问题：形成酸雨．
（3）环境治理要从根源一着手，减少SO2、NO2等气体的排放是重要措施．汽车发动机工作时气缸中会引发N2和O2的反应，其能时变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1．
②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是：正反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动．
③将NO2变成无害的N2要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填“还原剂”或“氧化剂”）．下式中X必须为无污染的物质，化学计量数n可为0．NO2+G→N2+H2O+nX（未配平的反应式）
下列化合物中满足上述反反应式式中的G是ad（填字母代号）．
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）利用电化学传感器能够准确、快速地测定NO2的含量．一种以ZrO2为固体电解质（传递O2-），总反应为：2NO+O2=2NO2，则其负极的电极反应为NO+O2--2e-=NO2．若传感器检测的电子流量为1×10-3mol/s，则通过传感器的NO的流量为15mg/s．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及浓度如下表：
| 离子 | Ca2+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol．L-1 | 2×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-6 | 3×10-5 | 2×10-6 |
（2）该地区若有降雨则可大大缓解雾霾天气，但也会带来另一种环境问题：形成酸雨．
（3）环境治理要从根源一着手，减少SO2、NO2等气体的排放是重要措施．汽车发动机工作时气缸中会引发N2和O2的反应，其能时变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1．
②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是：正反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动．
③将NO2变成无害的N2要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填“还原剂”或“氧化剂”）．下式中X必须为无污染的物质，化学计量数n可为0．NO2+G→N2+H2O+nX（未配平的反应式）
下列化合物中满足上述反反应式式中的G是ad（填字母代号）．
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）利用电化学传感器能够准确、快速地测定NO2的含量．一种以ZrO2为固体电解质（传递O2-），总反应为：2NO+O2=2NO2，则其负极的电极反应为NO+O2--2e-=NO2．若传感器检测的电子流量为1×10-3mol/s，则通过传感器的NO的流量为15mg/s．
5．6.4g铜与过量硝酸（8mol/L，50mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，反应后溶液中含有H+ 0.05mol．（假定反应前后溶液体积不变），下列说法不正确的是（ ）
| A． | NO与NO2的物质的量之比为1：5 | |
| B． | 反应后溶液中所含NO3-的物质的量浓度为0.5 mol/L | |
| C． | 被还原的硝酸的物质的量为0.15 mol | |
| D． | 上述过程转移电子总的物质的量为0.2 mol |
12．下列各组物质，属于同分异构体的是（ ）
| A． |  与 | B． |  和 | ||
| C． | ${\;}_{1}^{1}$H2和${\;}_{1}^{2}$H2 | D． | H2O与H2O2 |
2．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）
| A． | SO2与Si02 | B． | CCl4与KCl | C． | NaCl与HCl | D． | HNO3与H20 |
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6．一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X．在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．下列判断错误的是（ ）
| A． | 原白色粉末的组成有3组可能 | |
| B． | 原白色粉末中一定含有CaCO3 | |
| C． | 原白色粉末中一定不含有CuSO4 | |
| D． | 若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH |