题目内容
17.两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是( )①可能有C2H2 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有 C2H6 ⑤可能有C2H4.
A. | ①②④ | B. | ②④⑤ | C. | ②③④ | D. | ②③ |
分析 由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4,根据碳原子平均数可知,混合气体一定含有CH4,由氢原子平均数可知,另一气态烃中氢原子数目为4,碳原子数目大于1.6,一般不超过4,据此判断.
解答 解:由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4,根据碳原子平均数可知,混合气体一定含有CH4,由氢原子平均数可知,另一气态烃中氢原子数目为4,碳原子数目大于1.6,一般不超过4,故一定没有C2H2、C3H8、C2H6,故选B.
点评 本题考查烃混合物分子式确定,难度较大,注意利用平均分子组成判断烃的组成,常用方法有:1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法.
练习册系列答案
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7.某市大气质量监测站对市区出现雾霾时的大气监测发现:首先要污染物为PM2.5,并对其进行分析.
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样.若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及浓度如下表:
根据表中数据计算该试样的pH=5.
(2)该地区若有降雨则可大大缓解雾霾天气,但也会带来另一种环境问题:形成酸雨.
(3)环境治理要从根源一着手,减少SO2、NO2等气体的排放是重要措施.汽车发动机工作时气缸中会引发N2和O2的反应,其能时变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+184kJ•mol-1.
②汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO的排放量越大,其原因是:正反应为吸热反应,升高温度,平衡向着正向移动.
③将NO2变成无害的N2要找到合适的物质G与适当的反应条件,G应为还原剂(填“还原剂”或“氧化剂”).下式中X必须为无污染的物质,化学计量数n可为0.NO2+G→N2+H2O+nX(未配平的反应式)
下列化合物中满足上述反反应式式中的G是ad(填字母代号).
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
(4)利用电化学传感器能够准确、快速地测定NO2的含量.一种以ZrO2为固体电解质(传递O2-),总反应为:2NO+O2=2NO2,则其负极的电极反应为NO+O2--2e-=NO2.若传感器检测的电子流量为1×10-3mol/s,则通过传感器的NO的流量为15mg/s.
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样.若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及浓度如下表:
离子 | Ca2+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/mol.L-1 | 2×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-6 | 3×10-5 | 2×10-6 |
(2)该地区若有降雨则可大大缓解雾霾天气,但也会带来另一种环境问题:形成酸雨.
(3)环境治理要从根源一着手,减少SO2、NO2等气体的排放是重要措施.汽车发动机工作时气缸中会引发N2和O2的反应,其能时变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+184kJ•mol-1.
②汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO的排放量越大,其原因是:正反应为吸热反应,升高温度,平衡向着正向移动.
③将NO2变成无害的N2要找到合适的物质G与适当的反应条件,G应为还原剂(填“还原剂”或“氧化剂”).下式中X必须为无污染的物质,化学计量数n可为0.NO2+G→N2+H2O+nX(未配平的反应式)
下列化合物中满足上述反反应式式中的G是ad(填字母代号).
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
(4)利用电化学传感器能够准确、快速地测定NO2的含量.一种以ZrO2为固体电解质(传递O2-),总反应为:2NO+O2=2NO2,则其负极的电极反应为NO+O2--2e-=NO2.若传感器检测的电子流量为1×10-3mol/s,则通过传感器的NO的流量为15mg/s.
5.6.4g铜与过量硝酸(8mol/L,50mL)充分反应,硝酸的还原产物为NO和NO2,反应后溶液中含有H+ 0.05mol.(假定反应前后溶液体积不变),下列说法不正确的是( )
A. | NO与NO2的物质的量之比为1:5 | |
B. | 反应后溶液中所含NO3-的物质的量浓度为0.5 mol/L | |
C. | 被还原的硝酸的物质的量为0.15 mol | |
D. | 上述过程转移电子总的物质的量为0.2 mol |
12.下列各组物质,属于同分异构体的是( )
A. | 与 | B. | 和 | ||
C. | ${\;}_{1}^{1}$H2和${\;}_{1}^{2}$H2 | D. | H2O与H2O2 |
2.下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是( )
A. | SO2与Si02 | B. | CCl4与KCl | C. | NaCl与HCl | D. | HNO3与H20 |
6.一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成.取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液X.在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.下列判断错误的是( )
A. | 原白色粉末的组成有3组可能 | |
B. | 原白色粉末中一定含有CaCO3 | |
C. | 原白色粉末中一定不含有CuSO4 | |
D. | 若向无色滤液X中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH |