题目内容

【题目】化学学习小组进行实验测定H2C2O4·xH2O x值。已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①称取 1.260 g 纯草酸晶体,将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液;

②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适量稀H2SO4

③用浓度为 0.05 000 mol·L-1 KMnO4标准溶液进行滴定。

(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式__________

(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是__________(选填 ab)

a. b.

(3)由图可知消耗KMnO4溶液体积为_______mL

(4)滴定过程中眼睛应注视________

(5)通过上述数据,求得x=______。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度,未用标准KMnO4溶液润洗滴定管,引起实验结果______ (偏大、偏小或没有影响)

【答案】5H2C2O42MnO4-6H=10CO22Mn28H2O b 20.00 锥形瓶中颜色变化 2 偏小

【解析】

1H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水;

2)据高锰酸钾具有强氧化性,盛放在酸式滴定管中来选择;

3)根据滴定管的结构、精确度以及测量原理来解答;

4)滴定时眼睛应注视锥形瓶中颜色变化;

5)据此6H+5H2C2O4+2MnO4=2Mn2+10CO2↑+8H2O离子方程式来计算;分析错误操作对V[KMnO4(aq)]的影响,结合反应原理进行误差分析。

(1)草酸具有还原性,高锰酸钾具有强氧化性,把草酸转化成CO2,高锰酸钾被还原成Mn2,根据化合价升降法,进行配平,因此离子反应方程式为5H2C2O42MnO4-6H=10CO22Mn28H2O。故答案为:6H+5H2C2O4+2MnO4=2Mn2+10CO2↑+8H2O

(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶管,应用酸式滴定管盛放高锰酸钾溶液,b正确;故答案为:b

(3)滴定前刻度为0.90 mL,滴定后刻度是20.90 mL,消耗高锰酸钾的体积为(20.900.90) mL=20.00 mL;故答案为:20.00

(4) 滴定时眼睛应注视锥形瓶中颜色变化,以便及时判断滴定的终点,

故答案为:锥形瓶中颜色变化

(5)6H+5H2C2O4+2MnO4=2Mn2+10CO2↑+8H2O

5 2

n(H2C2O4) 0.02L×0.05mol/L

解得n(H2C2O4)=0.0025mol

100mL溶液的H2C2O4物质的量为0.0025mol×=0.01molMH2C2O4·xH2O =1.26g÷0.01mol=126g/mol,则x==2

未用标准KMnO4溶液润洗滴定管,溶液被稀释,造成V[KMnO4(aq)]偏大,则H2C2O4物质的量偏大,H2C2O4·xH2O的摩尔质量偏小,x偏小。

故答案为:2;偏小。

练习册系列答案
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主反应:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1

副反应:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1

甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2CO,则该反应的化学方程式为_________________________既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________

分析适当增大水醇比(nH2O∶nCH3OH)对甲醇水蒸气重整制氢的好处_________________________

某温度下,将nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2,则平衡时甲醇的转化率为_________________________(忽略副反应)

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该反应的逆反应速率表达式为; V=k·c(CO)·c3(H2),k为速率常数,在某温度下,测得实验数据如表

CO浓度(mol·L-1

H2浓度(mol·L-1

逆反应速率(mol·L-1·min-1)

0.05

C1

4.8

c2

C1

19.2

c2

0.15

8.1

由上述数据可得该温度下,上述反应的逆反应速率常数k __________L3·mol-3·min-1

在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol CH4和水蒸气,在一定条件下发生上述反应,测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示,则压强Pl_____P2大于小于”)温度T3_______T4大于小于”);压强为P1时,在N; v_______v大于小于”或“等于”。求N点对应温度下该反应的平衡常数 K=_____________________

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实验探究:

.解决问题1

1)实验需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液,必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、______

2)为达到目的,某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量,观察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解;

___

.解决问题2的实验和现象如下:

①取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80100℃时得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;

②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象回答下列问题:

3)写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式:___

4)从实验中可得出的结论:当温度在1000℃以上时___(Cu2+Cu+,下同)稳定,在酸性溶液中___稳定。

.解决问题3,某同学设计的实验如下:

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5)另一同学认为此同学设计的实验有缺陷,原因是___

6)铜与浓硝酸反应溶液呈绿色,有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确(只需要写出一种方法即可)___

实验步骤

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氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

开始沉淀的pH

1.8

5.8

3.0

7.1

沉淀完全的pH

3.2

8.8

5.0

9.2

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