题目内容
【题目】化学学习小组进行实验测定H2C2O4·xH2O 中x值。已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1
①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量稀H2SO4；
③用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。
(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式__________。
(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是__________(选填 a、b)。
a. 
b. 
(3)由图可知消耗KMnO4溶液体积为_______mL。
(4)滴定过程中眼睛应注视________。
(5)通过上述数据，求得x=______。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果______ (偏大、偏小或没有影响) 。
【答案】5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O b 20.00 锥形瓶中颜色变化 2 偏小
【解析】
（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水；
（2）据高锰酸钾具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中来选择；
（3）根据滴定管的结构、精确度以及测量原理来解答；
（4）滴定时眼睛应注视锥形瓶中颜色变化；
（5）据此6H＋+5H2C2O4+2MnO4－=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O离子方程式来计算；分析错误操作对V[KMnO4(aq)]的影响，结合反应原理进行误差分析。
(1)草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把草酸转化成CO2，高锰酸钾被还原成Mn2＋，根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。故答案为：6H＋+5H2C2O4+2MnO4－=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；
(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛放高锰酸钾溶液，b正确；故答案为：b；
(3)滴定前刻度为0.90 mL，滴定后刻度是20.90 mL，消耗高锰酸钾的体积为(20.90－0.90) mL=20.00 mL；故答案为：20.00；
(4) 滴定时眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，以便及时判断滴定的终点，
故答案为：锥形瓶中颜色变化
(5)6H＋+5H2C2O4+2MnO4－=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O
5 2
n(H2C2O4) 0.02L×0.05mol/L
解得n(H2C2O4)=0.0025mol
则100mL溶液的H2C2O4物质的量为0.0025mol×
=0.01mol，M（H2C2O4·xH2O ）=1.26g÷0.01mol=126g/mol，则x=
=2；
未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，溶液被稀释，造成V[KMnO4(aq)]偏大，则H2C2O4物质的量偏大，H2C2O4·xH2O的摩尔质量偏小，x偏小。
故答案为：2；偏小。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。
（1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1
副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的化学方程式为_________________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。
②分析适当增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处_________________________。
③某温度下，将nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________________。（忽略副反应）
（2）工业常用CH4 与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1
①该反应的逆反应速率表达式为； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：
CO浓度（mol·L-1） | H2浓度（mol·L-1） | 逆反应速率(mol·L-1·min-1) |
0.05 | C1 | 4.8 |
c2 | C1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k 为__________L3·mol-3·min-1。
②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol 的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示，则压强Pl_____P2（填“大于”或“小于”）温度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；压强为P1时，在N点； v正_______v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N点对应温度下该反应的平衡常数 K=_____________________。
【题目】三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.8 | 5.8 | 3.0 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.2 |
(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有①适当升高温度；②搅拌；③________等。
(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为____________________。
(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和________。
(4)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为__________________________________。
(5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1 mol·L－1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则①NH4Cl的浓度最好控制为__________________________。
②当NH4Cl的浓度大于15g·L－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：________________________。
(6)如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为___________________________________。
