Question

【题目】3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确是

A. 该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/L

B. 加入NaOH溶液的体积是560mL

C. 被还原的硝酸的物质的量为0.04mol

D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A．密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度=mol/L=4mol/L，故A正确；B．加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3)，则n(NaNO3)=0.15L×4mol/L-=0.56mol，由钠离子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.56mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液体积为=0.56L=560mL，故B正确；C．被还原的硝酸生成NO气体，根据N原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量==0.04mol，故C正确；D．由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为0.04mol×(5-2)=0.12mol，故氢氧化物质量=3.87g+0.12mol×17g/mol=5.91g，故D错误，故选D。