题目内容
【题目】3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中,得到NO气体896mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确是
A. 该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/L
B. 加入NaOH溶液的体积是560mL
C. 被还原的硝酸的物质的量为0.04mol
D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克
【答案】D
【解析】试题分析:A.密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度=mol/L=4mol/L,故A正确;B.加入适量的1.0mol/L NaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀,此时溶液中溶质为NaNO3,由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3),则n(NaNO3)=0.15L×4mol/L-
=0.56mol,由钠离子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.56mol,故需要1.0mol/L NaOH溶液体积为
=0.56L=560mL,故B正确;C.被还原的硝酸生成NO气体,根据N原子守恒可知,起氧化剂的硝酸的物质的量=
=0.04mol,故C正确;D.由电荷守恒可知,氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量,即氢氧根的物质的量为0.04mol×(5-2)=0.12mol,故氢氧化物质量=3.87g+0.12mol×17g/mol=5.91g,故D错误,故选D。
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