Question

【题目】常温下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL二元弱酸H2A溶液，滴定曲线如图所示，d点恰好中和。假设混合时溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是

A.a点pH>1

B.c点时c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)

C.b点时：c(Na＋)>c(HA-)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)

D.滴定过程中c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由图像可知当氢氧化钠加入20mL时，反应达到终点，此时酸碱恰好完全反应，由此可得：，，H2A是弱酸，则a点溶液中的氢离子浓度小于0.10mol/L，pH大于1，故A正确；

B. c点时溶液呈中性，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H＋)= 2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，c(H＋)= c(OH-)，则c(Na+)= 2c(A2-)+c(HA-)，c(Na+)<c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)，故B错误；

C.b点酸碱1:1反应，溶质为NaHA，HA-会发生水解和电离，故：c(Na＋)>c(HA-)，此时溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)，故C正确；

D.因NaOH溶液浓度为0.1mol·L－1，，结合物料守恒可得滴定过程中c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L，故D正确；

故选：B。