题目内容

根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（   ）
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)+Cd(s)
B．Cd (s)+Co2+(aq)＝Cd2+(aq)+Co(s)
C．2Ag+ (aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd(aq)
D．2Ag+ (aq)+Co(s)＝2Ag(s)+Co(aq)
A
第一个装置中Cd负极，Co为正极，即活动性关系Cd＞Co；第二个装置中Co为负极，Ag为正极，即即活动性关系Co＞Ag；所以三种金属的活动性关系为Cd＞Co＞Ag；：在氧化还原反应，活泼的金属能置换出不活泼的金属；所以错误的为A选项；
练习册系列答案
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理论上不能设计为原电池的化学反应是（   ）
A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0
B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0
D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<0
如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是


A．锌为负极，发生氧化反应
B．氢离子在负极得电子
C．铜为负极，铜片上有气泡产生
D．电子从铜极经导线流向锌极
下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（   ）         
在理论上不能用于设计原电池反应的是(　　)
A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0
把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极，a、c相连时，c为正极，b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为（　　）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
关于下图所示装置，下列叙述中正确的是
A．铜是负极，锌片上有气泡产生
B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面得电子被还原
（10分）某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

（1）实验①、⑤中Al电极的作用是否相同           （填“是”或“否”）；
（2）请在方框内画出实验③的原电池装置图，标出正、负极。

（3）实验②中电流计指针偏向        电极（填“Al”或“Cu”），Cu电极反应式为                             ；
（4）实验④中铝为      极（填“正”或“负”），其电极反应式为                             。
某原电池的电极反应式为：Zn – 2e- = Zn2+，该原电池材料及电解质溶液可能是( 　  )
 
A
B
C
D
正极
Fe
C
C
Cu
负极
Cu
Zn
Fe
Zn
电解质溶液
HCl
CuSO4
CuSO4
C2H5OH

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