题目内容
【题目】下列有关物质的说法正确的是( )
A. 用 Ba(OH)2 处理含 Cu2+的废水,可消除水中重金属离子的污染
B. 某由 C、H、O 三种元素组成的有机物球棍模型如图,该化合物的链状同分异构体中(不考虑立体异构),能与 NaHCO3反应放出 CO2的只有 3 种
C. 隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐
D. 向铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色褪去,该过程中发生的反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
【答案】B
【解析】A、Ba(OH)2与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀,但生成有毒的Ba2+,不能消除重金属离子污染,故A错误;B、该化合物的链状同分异构体中,能与NaHCO3反应放出CO2的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH(CH3)COOH,共3种,故B正确;C、硝酸盐生成亚硝酸盐,N元素化合价降低,发生还原反应,故C错误;D.Al2S3在溶液中不能存在,会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3,故Al和Ag2S反应最终生成物应该是Ag、H2S和Al(OH)3,故D错误,故选:B。
【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是
选项 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | 溴水 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
B | H2S溶液 | 淡黄色沉淀 | SO2有氧化性 |
C | NaOH溶液 | 无明显现象 | SO2与NaOH溶液不反应 |
D | 紫色石蕊试液 | 溶液变红色后不褪色 | SO2有酸性、没有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为 77℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生.实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2,部分装置如图所示,(已知 SCl2的沸点为 50℃).
回答以下问题:
(1)下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是____________________________
方案 | A | B | C | D |
发生装置 | ||||
所选试剂 | 70%H2SO4+K2SO3 | 18.4mol/LH2SO4+Cu | 4mol/LHNO3+Na2SO3 | NaHCO3固体 |
(2)以 MnO2和浓盐酸为原料制备 Cl2的离子方程式为___________________________
(3)仪器 f 的作用是_________________________________________________
(4)d 的虚线框内隐含两个装置,按气流方向顺序这两个装置的药品分别是_______________。
(5)实验结束后,将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是 _________________________
(6)若用 SOCl2作 FeCl36H2O 的脱水剂,设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量 FeCl36H2O 于试管中,加入过量 SOCl2,振荡,往试管中加水溶解,滴加____________或________溶液,证明脱水过程发生了氧化还原反应。