题目内容
【题目】现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因_____________________ （多选题）
A．定容时液面低于刻度线
B．未冷却到室温就定容
C．定容时液面高于刻度线
D．量取浓硫酸时俯视读数
【答案】②⑥⑦ 500 mL容量瓶 5.4 mL ① AB
【解析】
浓硫酸稀释时，用量筒量取浓硫酸置于盛有少量水的烧杯中，冷却后沿玻璃棒转移到500 mL的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水，直至凹液面最低点与刻度线相切，盖上塞子，摇匀，溶液配制完成，据此分析作答。
（1）由分析可知，在配制稀H2SO4时，需要量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，不需使用的仪器是烧瓶、托盘天平和药匙；
（2）由稀释定律有V浓=
=
=0.0054L=5.4mL，量取浓硫酸时应选用10mL的量筒；
（3）A．定容时液面低于刻度线，溶液体积偏小，导致浓度偏高，A项正确；
B．未冷却到室温就定容，导致溶液体积偏小，导致浓度偏高，B项正确；
C．定容时液面高于刻度线，溶液体积偏大，导致浓度偏低，C项错误；
D．量取浓硫酸时俯视读数等，使溶质的物质的量偏小，导致浓度偏低，D项错误；
答案选AB。
