Question

【题目】Ⅰ.运用已学知识完成下列计算：

（1）0.5 mol CH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。

（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则X的相对原子质量为________。

Ⅱ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是_____。

（2）当有3mol I2生成时，有______mol还原剂被氧化。

（3）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。

Answer 1

【答案】8g 11.2L 16 KIO3 I2 5

【解析】

Ⅰ⑴0.5 mol CH4的质量是，在标准状况下的体积为，故答案为：8g；11.2L；

⑵3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的物质的量为0.05mol，则Na2X的摩尔质量为，23×2 + Mr(X) = 62，Mr(X)=16，因此X的相对原子质量为16，故答案为16；

Ⅱ.⑴KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中碘酸钾中碘化合价降低，碘化钾中碘化合价升高，单质碘既是升高得到的产物，又是降低得到的产物，因此既是氧化产物又是还原产物，因此该反应中，氧化剂是KIO3，氧化产物是I2；故答案为：KIO3；I2；

⑵KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，有3mol I2生成时，有1mol KIO3被还原，有5mol KI被氧化，因此当有3mol I2生成时，有5 mol还原剂被氧化，故答案为：5；

⑶用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目，故答案为：。