Question

⑴反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  △H₁，平衡常数为K₁；

反应Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)  △H₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1．47	2．15
K2	2．38	1．67

       ①反应CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)  △H，平衡常数为K，则△H=      （用△H₁和△H₂表示），K=      （用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)是      反应（填“吸热”或“放热”）。

       ②能判断CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是     （填序号）。

       A．容器中压强不变                                        B．混合气体中c(CO)不变

       C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)                                      D．c(CO)= c(CO₂)

⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示。

  ① 该条件下反应的平衡常数为      ；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为_________mol·L^－1。

  ②下列措施中能使平衡时增大的是______（填序号）。

  A．升高温度                      B．增大压强

  C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉

Answer 1

⑴① △H₁－△H₂ ；；吸热  ②B、C    ⑵① 2.0 ；0.67(或2/3)    ② A 

（2，2，2，2，2，2，2）