题目内容
下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。
请回答下列问题：
(1)H的电子式是________________，其中含有的化学键类型是___________
_________________。
(2)写出反应④的现象：_____________________________________________
__________________________________________，
有关反应的化学方程式为____________________________________________
___________________________。
(3)已知I的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则1 m3(标准状况)I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是________(计算结果保留3位有效数字)。
(4)25 ℃时，以Pt为电极电解含有少
量酚酞的F的饱和溶液，则在________(填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0.2 g气体，则此时溶液的pH是________(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。
(5)在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2，恰好使K转化为N，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。
中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则溶液的pH＝13。(5)Na2O2在溶液中能将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3沉淀，同时生
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2Fe2+＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）
⑴反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1；
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：
| 700℃ | 900℃ | |
| K1 | 1．47 | 2．15 |
| K2 | 2．38 | 1．67 |
①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数为K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)
⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。
① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是______（填序号）。
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元
_________、G___________________、Y______________。