题目内容
【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是____________________.
（2）实验操作的先后顺序是a→_________→__________ → _________→e（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_________________.
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是____________________.
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是：_________________________.
②若杂质是CuO，则产生的原因是:_________________________.
【答案】（1）干燥管
（2）c d b
（3）先变红，后褪色
（4）Cl2+2OH—==ClO-+Cl-+H2O
（5）①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足
【解析】
试题分析：（1）由图及常见的仪器可知，仪器X的名称为球形干燥管。
故答案为：球形干燥管；
（2）实验中有气体生成，先检验装置的气密性，且热分解CuCl22H2O制备CuCl，防止CuCl
被氧化和Cu+水解所以必须要先赶走装置中的氧气和水蒸气后才加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，应该要继续通入氮气直至装置冷切，所以操作顺序为：a-c-d-b-e。
故答案为：cdb；
（3）B中有白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色。
故答案为：石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色；
（4）D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）①由2CuCl2 
2CuCl+Cl2↑，杂质是CuCl2说明CuCl2没有反应完全，分解温度不高。
故答案为：加热时间不足或温度偏低；
②杂质是氧化铜，说明CuCl被氧气氧化才产生了CuO，说明装置中有氧气，可能是没有在HCl的氛围中加热或者未等试管冷却就停止通入HCl气体。
故答案为：通入HCl的量不足。
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【题目】（1）H2O的沸点(100℃）比H2S的沸点(-61℃）高，这是由于______________；
（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______________(填“极性”或“非极性”）分子．
（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4______________H3PO4； HClO4______________HClO3；
（4）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能(kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了______________；
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______________。